作业内容:
通过本次课程的培训和研修,你一定对自己的教学方法和职业素养有了创新性的提升。请列举一个自己的教学案例,运用研修成果从教学设计、教学策略、教学评价三个角度分析其优点和不足,并提出改进建议。
作业要求:
1. 字数要求:不少于500字。
2. 内容必须原创,如出现雷同,视为无效,成绩为“0”分。
3. 为方便批改,请尽量不要用附件的形式提交。(最好先在文档编辑器word软件里编辑好,再将内容复制到答题框提交,操作时间不要超过20分钟)
4.请老师们务必在截止提交日期之前完成提交,否则逾期将无法提交,这将会影响您的考核成绩!
教学案例:
《化工流程题》
——高三复习课的教学设计
一、综述
1.题型特点:化工流程题具有明显的化学学科特点,是现在每年高考理综卷的必考题型。以化工生产实际流程为载体,体现时代特征,知识覆盖面广,综合性、实用性强,结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。
2.内容特点:是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识、物质结构,与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。命题方式灵活、形式多样。
二、教学目标
1.技能:综合分析和处理化工流程题的能力。
2.过程与方法:精选高考典型题目来训练“审→找→推→验→答”等综合分析处理的方法。
3.情感、态度与价值观:达成化学思维,培养科学素养,能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用的能力。渗透环保理念,体现化工生产推进人类进步、改善人们生活的人文内涵。
三、重点难点
化学综合知识的运用
四、解题方法与思路
解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性,挖掘解题“题眼”,并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”
五步。即:
(1)审:审清题意,题干→问题→框图,迅速浏览一遍,尽量在框图中把
相关信息表示出来,明确求解要求。
(2)找:找“题眼”
,即找到解题的突破口,此步非常关键。
(3)推:从“题眼”出发,联系新信息及所学知识,大胆猜测, 应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,
初步得出结论。
(4)验:验证确认,将结果放入原题检验,完全符合条件才算正确。
(5)答:按题目的要求写出答案。
审析找关键检验反应特征推断?明显条件??――→即:推断题――→?――→结论――→作答 隐蔽条件现象特征??(突破口)
化工流程图的答题一般模式 :
分析流程(每一步骤)
①反应物是什么
②发生了什么反应
③反应造成了什么后果
④对制造产品有什么作用
分析反应条件
①对反应速率有何影响
②对平衡转化率有何影响
③对综合生产效益有何影响
规范答题
①化学用语的书写要规范(分子式书写;化学方程式的书写;完成符号或可逆符号;沉淀、气体、固态、水溶液等符号)
②评价或比较要全面(反应物、产物种类目标产物的分离和提纯;反应条件、仪器、设备、步骤)
五、教学过程
这类题型,最有效的方法,就是精选高考典型题目来训练,以达到高质高效的教学效果。
示例
1、某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)
共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为
MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。
(1)A中属于还原产物的是__________ ______。(1分)?????其他特征?结构特征
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ;(1分)II需要加热的原因是(1分);C的化学式是________________。(1分)
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是_______________________。(3分)
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。(2分)
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。(1分)
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。(2分)
1、答案.(1) MnSO4 (1分)
(2)增大溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀; (1分)
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀;(1分) H2SO4 (1分)
(3) Fe2O3、Al2O3、S (各1分) (4)纯碱 、H2SO4 (各1分) (5)降温结晶 (1分) (6)1.03(或1)(2分)
2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:
① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为 ;
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品
,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。
2、答案.(1)温度较低(2分)
(2)2NaCl + 2H2
O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2分)
(3)Fe元素的化合价显+6价,易得电子(2分)
(4)10 mol/L(2分)
(5)AC(2分)
(6)KNO3 KCl, KNO3可用于化肥,炸药等(合理就给分)(2分)
六、小节
在高三复习中训练化工流程题,不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识,还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
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