课题2《金属的化学性质》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法
1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，
2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点 金属和酸反应
三、教学难点 判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
五、教学过程
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环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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新课导入 4分钟 |
不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？ | 学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。等等 | 从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。 |
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这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。写出化学方程式来。 老师巡视，指导学生书写方程式 |
学生书写化学方程式。
2Hg＋O2 ==== 2HgO 3Fe＋2O2 === Fe3O4 2Mg＋O2 === 2MgO Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 |
通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。 | |
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新课教学 25分钟 |
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。 |
学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。 |
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。 |
| 提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。 |
学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。
（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。） |
注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。 | |
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“真金不怕火炼”说明说明？ 为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？ |
学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。 铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝， 并不是银。 |
体会到化学来源于生活，并服务于生活。 | |
| 组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。 |
得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。 |
培养学生总结归纳能力。 | |
| 我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？ | 学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸 、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。 | 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力书写化学用语的能力。 | |
| 根据实验现象判断镁、锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？ |
学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。 根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。 |
培养学生分析问题和总结归纳能力。 | |
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鉴别真假黄金的方法有哪些呢？ |
学生思考并回答： （1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。 （2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是假黄金，无现象是真金。 |
利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言交流能力。 | |
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课堂小结 1分钟 |
1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。 根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱 2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。 根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。 |
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