第3课时　常见的碱及碱的性质

【学习目标】

1.知识与技能：

(1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。

(2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱的相似化学性质及其原因。

2.过程与方法：使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。

3.情感态度与价值观：通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作能力。

【学习重点】

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

【学习难点】

碱的化学性质。

情景导入　生成问题

1.回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况,写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。

2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。

自学互研　生成能力

1.阅读教科书P55第一、二、三段内容。

观察氢氧化钠的状态,并完成实验10－5,填写下表：

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色和状态

白色固体

将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿

固体表面变得光滑

氢氧化钠吸水潮解

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触摸试管外壁

氢氧化钠快速溶解,试管外壁发烫

氢氧化钠溶于水放出热量

思考：(1)氢氧化钠的俗称有哪些？

点拨：烧碱、火碱、苛性钠。

(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理？

点拨：应立即用大量水冲洗。

(3)如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象？应该怎样保存药品？

点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解；应密封保存。

(4)氢氧化钠有哪些用途？

氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2.阅读教科书P55内容,观察氢氧化钙的状态及实验10－6,填写下表：

实验

现象

分析

氢氧化钙的颜色、状态

白色粉末

固体

在水中的溶解情况

极少量粉末溶解

氢氧化钙微溶于水

向澄清溶液中通入CO2

澄清溶液变浑浊

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

　　思考：

(1)氢氧化钙的俗称有哪些？

熟石灰、消石灰。

(2)生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？

生石灰溶于水生成熟石灰；化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

1.碱与指示剂反应：

完成教科书P56“探究”,并填写下表：

碱

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

溶液由无色变蓝色

溶液显红色

氢氧化钙溶液

溶液由无色变蓝色

溶液显红色

总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。

2.实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？

将气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

思考：

(1)氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应？

能发生上述反应。

(2)反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

(3)实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中,会发生哪些变化？

表面潮湿并逐渐溶解。

3.三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处,请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。

总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处是什么？为什么？

溶液都显碱性；原因是水溶液都能解离出氢氧根离子。

交流展示　生成新知

知识模块一：几种常见的碱

知识模块二：碱的化学性质

检测反馈　达成目标

一、当堂检测

二、课后提升

三、家庭作业

《精英新课》

完成学生用书的“夯基础　分点练”部分

完成学生用书的“生能力　整合练”部分

巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识

第3课时　常见的碱及碱的性质

一、常见的碱

1.氢氧化钠(NaOH)：俗称,强烈的腐蚀性,吸水性,用途。

2.氢氧化钙[Ca(OH)2]: 俗称,腐蚀性,制法,用途。

3.其他常见的碱。

二、碱的化学性质

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应。

2.酸性氧化物＋碱→盐＋水。

3.酸＋碱→盐＋水。

(1)本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多,所以课堂节奏的调控需要深入思考；(2)最后环节学生小结时,时间不太够用,否则还可以交流得更充分些；(3)感觉学生在“还有没有需要探究的问题”上无话可说,这是我们平时对学生思维训练不够的表现,应适当加强。