第一节　元素周期表教学设计案例

1教学目标

1、掌握元素周期律的内容和实质

2、知道同周期元素结构、性质的递变规律

3、能够从结构的视角解释元素性质的变化规律

2重点难点

1.发现元素周期律

2.从原子结构视角解释元素性质的变化规律

3教学过程 3.1 第一学时     教学活动 活动1【导入】元素周期律

回顾高中阶段已经学习过哪些元素的性质？

学生回答：

氯、溴、碘———— 开发海水中的卤素资源

氮、硫———— 氮和硫的功和过

铝、铁———— 走进金属世界

活动2【讲授】元素周期律

讲述：迄今为止已发现112种元素，而这112中元素构成两千多万种的物质，试想如果元素之间没有联系，那将是多么繁杂的元素世界。事实上19世纪初的人们就面临着这样的局面。所以，把元素进行分类、整理，寻找其间规律是化学研究的重要课题，也是我们今天要谈的话题：元素周期律。

问题：假设你面对纷繁的元素，你如何利用已学习的元素性质和原子结构知识给元素进行分类或排序？

学生回答：

分类：金属、非金属，最外层电子数、电子层数，化合价，化学性质

排序：相对原子质量、原子序数

师：要从纷繁的数据中寻找规律，分类和排序是常用的基本方法之一。

早在只有三十多种元素被发现的时候，人们就开始寻找元素之间的联系。介绍“三元素”、“六元素”、“八音律”、门捷列夫元素周期表。

发现之旅：按照原子序数的排序方法开始研究元素性质之间的规律。

学生活动1：结合图9.1和学案填写原子半径递变规律。

学生回答：3-9号、11-17号元素，随着原子序数增加，原子半径递减。

          随着原子序数增加，原子半径呈现周期性变化。

解释新名词：周期性

能够周而复始的重现(但并不是简单的重复)某一变化规律的现象，我们称之为周期性。

学生活动2：在学案上填写11-17号元素的主要化合价。

学生回答：11-17号元素，随着原子序数递增，元素主要化合价递增。

学生讨论：如何确定元素的最高正价，最低负价呢？

学生回答：最高正价等于最外层电子数

          |最低负价|+最高正价=8

学生活动：再填主要化合价寻找最终结论。

结论：随着原子序数递增，元素主要化合价呈现周期性变化。

教师总结：

随着原子序数递增，原子半径、元素主要化合价呈现周期性变化，还有许多性质也成周期性变化，如第一电离能、电负性等。

元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

教师引发新思考：元素性质呈周期性变化的本质是什么？

解释主要化合价、原子半径由原子结构决定。

学生活动3：元素的原子序数递增，核外电子排布呈现周期性变化。

教师总结：原子结构的周期性变化必然导致元素性质的周期性变化。

学生活动：1.给1-18号元素划分周期

          2.以某一周期为研究对象，研究金属性、非金属性的递变规律。