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《酸和碱的中和反应》教学设计

潢川实验中学          苏林

　　一、教学目标 　　                                                                                                                                                                                                             1.知识与技能 　                                                                                                                                                                                                    　（1）知道酸和碱之间能发生中和反应，能写出有关的化学方程式，并初步领会中和反应的实质。 
　　                 （2）初步学会借助指示剂判断物质是否发生化�W反应。 
　　                 （3）了解中和反应在生活生产中的应用。 
　               　2.过程与方法 
　　                 （1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法。 
　　                （2）通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题、解决问题以及动手实践和团结协作的能力。 
　             　3.情感态度与价值观 
　　                （1）进一步增强学习化学的兴趣。 
　　                 （2）培养学生实事求是的科学精神。 
　　       二、学情分析 
　　                   从学生的知识储备上来看，学生已经在酸和碱的学习中，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，掌握了酸和碱的物理性质和化学性质，为本节课的探究奠定了知识基础。 
　　                   然而，从学生的能力方面看，学生虽然具备有一定的实验能力和分析能力，但对于科学实验探究的过程并不是十分严谨。因此，在教学中教师要有意识地加以引导。 
　　      三、教学重点和难点 
　                  　教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。 
　　                   教学难点：掌握中和反应的实质。 
　     　四、教学过程 
　　引言：播放视频――“倒霉熊被蚊子咬”的片段。 
　　【教师】提出问题：大家来看一下倒霉熊是怎么了？你有什么办法帮助它呢？ 
　　【学生】根据生活经验提出很多方法，例如：涂抹牙膏，肥皂水，花露水等。 
　　【教师】为什么大家提出的这些物质都可以止痒呢？它们发生的是什么化学原理呢？今天我们就来看酸和碱的中和反应。 
　　【教师】让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反应？ 
　　教师进行演示实验：向蓝色的氢氧化铜固体中加入稀硫酸。 
　　【教师】你看到了什么现象？说明了什么问题？ 
　　【学生】我看到蓝色固体消失，由于Cu（OH）2难溶于水，蓝色固体消失说明了Cu（OH）2与稀硫酸发生了反应。 
　　【教师】那么其他酸和碱能发生反应吗？ 
　　下面我们再做一个实验（氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应）。 
　　你看到了什么现象？你觉得他们反应没有？ 
　　下面以小组为单位，讨论如何设计实验能证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应呢。 
　　在这个环节中，学生会提出很多不同的实验方案，由教师进行板书，带领学生一起分析哪些实验方案是可行的，哪些实验方案是不可行的，最后总结出合理的实验方案。由学生进行归纳总结具体的实验步骤。 
　　【学生】先取适量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，溶液会变红，然后再滴入盐酸，如果氢氧化钠与稀盐酸发生反应的话，溶液会有红色变为无色。 
　　【教师】现在实验的方案已经确定了，接下来由学生亲自动手进行实验来要验证稀盐酸和氢氧化钠是否发生了反应。 
　　【分组实验】证明稀盐酸和氢氧化钠是否发生了反应，看看哪一组最有耐心，能做到稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 
　　在学生实验的过程中教师要不断地巡视，引导学生改正实验过程中的错误操作。分组实验结束之后，以小组为单位由学生总结实验过程中的错误的操作。 
　　1.取用药品时有的学生没有注意到药品用量的问题，导致 
　　浪费。 
　　2.胶头滴管不能深入试管中，要保证胶帽在上悬在容器口的正上方竖直滴入。 
　　3.由于滴加的速度太快，导致酸过量等。 
　　【教师】我们再来回顾你们刚才做的分组实验，反应后的溶液一定是呈中性？还可能是什么情况呢？ 
　　【学生】除了是中性，还可能是酸性 
　　【教师】用什么方法能验证到底是中性的还是酸性的？ 
　　【分组实验2】用所提供的药品来验证，反应后的溶液到底是酸性的，还是中性的。在学生实验的过程中教师要不断地巡视，引导学生改正实验过程中的错误操作。 
　　【教师】哪一组测出的溶液是中性的呢？什么样的酸和碱的反应需要借助指示剂才能反应呢？ 
　　【学生】难溶性的碱和酸反应时不需要用到酸碱指示剂，因为有明显的现象。但是可溶性的碱和酸的反应需要用到酸碱指示剂，因为无明显现象。 
　　【板书】一、中和反应 
　　1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 
　　播放视频来看中和反应实质。 
　　【教师】回顾整个微观示意图的过程，中和反应的实质是 
　　什么？ 
　　【讲解】NaOH溶液中含有OH-和Na+，盐酸溶液中含有H+和Cl-，他们在一起时，OH-和H+结合生成水分子，所以酸和碱一定会反应。
　　2.实质：H+和OH-结合生成H2O。 
　　多媒体展示一些化学方程式，学生以小组为单位讨论之后总结得出中和反应和复分解反应的关系。 
　　3.中和反应和复分解反应的关系。 
　　中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。 
　　【教师】我们已经知道了中和反应，接下来我们来看一下中和反应的应用。阅读61页内容，总结中和反应的应用。 
　　二、中和反应的实际应用 
　　1.改良土壤的酸碱性 
　　2.处理工厂的废水 
　　3.用于医药 
　　课堂小结： 
　　布置作业： 
　　板书设计：酸和碱的中和反应