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课题4　化学式与化合价

第1课时　化学式与化合价【学习目标】

1．知识与技能：通过原子结构的初步知识，认识元素的化合价是元素的一种性质；原子的最外层电子数决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。

2．过程与方法：培养和提高学生在理解基础上进行记忆常见元素及原子团化合价的能力。

3．情感态度与价值观：通过对化合价的学习，使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。

【学习重点】

已知元素的化合价写化学式，根据化学式来求元素的化合价。

【学习难点】

能说出化学式表示的意义。

【课前准备】

《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入　生成问题

1．引言：用化学式来表示一种物质有很多的优点，那么我们如何正确地书写物质的化学式呢？

2．明确学习目标，导入新课。

合作探究　生成能力

提出问题：用元素符号如何表示物质呢？

交流讨论：阅读教材，归纳总结。

归纳总结：

1．定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H₂O，氧气的化学式为O₂。

2．化学式表示的意义。

提示：化学式的意义：

宏观元素组成(②表示这种物质的)

微观②表示分子的构成(一个分子)

3．化学式中数字的意义。

化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观含义。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。

课堂讨论：符号H、2H、H₂、2H₂各具有什么意义？

1．单质用元素符号表示：

a．金属[如铁(Fe)、铜(Cu)等]

b．固态非金属[如碳(C)、磷(P)等]

c．稀有气体[如氦(He)、氖(Ne)等]

d．双原子构成的分子[如氢气(H₂)、氧气(O₂)等]

归纳总结：单质化学式的写法：单质除了气态非金属(如H₂、O₂、N₂、Cl₂、F₂、O₃等)外，其余一般用元素符号表示。

2．化合物(只研究两种元素组成的化合物)

写法：a.氧化物：如CuO、P₂O₅，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。

注意：化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

归纳总结：书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。

读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe₃O₄读作四氧化三铁。

3．物质的化学式是否随物质的状态而改变？

一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为H₂O。

阅读课本P84～P86，记住P85表4－2下面的内容，完成下列问题：

1．化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？

2．请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。

3．Ca(OH)₂、NaOH、CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄这些化合物中加横线的部分有什么特点？

请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

交流展示　生成新知

全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)

检测反馈　达成目标

及时总结所学知识，养成梳理知识的习惯，受益终身。

第1课时　化学式与化合价

一、化学式

1．定义。

2．意义：

宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。

微观：①表示物质的一个分子；②表示物质的分子构成。

3．写法：

单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C。

化合物化学式的书写：Al₂O₃、SO₂、NaCl、MgCl₂。

4．化学式的读法：化合物的读法：通常是从后向前读。

二、化合价

单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。