发布者：侯洋洋 所属单位：延津县丰庄镇初级中学 发布时间：2019-03-15 浏览数( -) 【举报】
九年级化学第5单元检测试题
班级 姓名
可能用到的相对原子质量：C：12 P：31 Ca 40 O：16 H：1
一、选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个正确答案）
1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦
2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A、图中单质的化学式为N2 B、该反应使有毒气体转化为无毒气体
C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变
3、右下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C 其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（ ）
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:1:2 D．1:2:3
4、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
5、下列化学反应可用右图表示的是 ( )
A．H2CO3 CO2↑+H2O
B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
C．2HClO 2 HCl+O2↑
D．CaCO3 CaO+CO2↑
6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
7、2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
8、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反应前质量 / g | 64 | 10 | 1 | 25 |
反应后质量 / g | ------ | 54 | 37 | 9 |
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3
9、如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子
和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）
A该反应的基本反应类型为分解反应
B参加反应的甲物质属于化合物
C、该化学反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
10、右图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( )
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
11、 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如右下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
物质 | 甲[ | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量／g | 1 | 20 | 15 | 2 |
反应后质量／g | m | 29 | 0 | 8 |
A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂
C、该反应是分解反应
D、反应中乙、丁的质量比是29:8
12、在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如下图所示，现将6g A和8g B2充分反应，
则生成AB的质量是（ ）
A．9g
B．11g
C．12g
D．14g
13、下图是水分解的微观示意图，其中○表示氧原子，●表示氢原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的种类没有发生变化
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．该图用化学方程式表示为H2O=H2+O2
D．该反应不符合质量守恒定律
14、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（ ）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种
15、A、B、C三种物质各15 g，当它们相互反应完成时，生成30 g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A. 2:3 B 2:1 C. 3：2 D.1：1
二、填空题（本题包括8个小题，共27分）
16．（7分）在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。
17. （4分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应： 、
(2) 两个分解反应： 、
18（2010·宜昌）（2分）下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
19. （2010·楚雄州）（4分）下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
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A B C
(1)A物质属于____ ____（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
(2)该反应的反应类型为_____ ______。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式____ ____。
(4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）___ _。
21、（2分）右示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 ○ 表示氧原子、●表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是
22．（2010·北京）(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是___ _____；
⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由___种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为__ ___。
⑶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为__ __g。
物质 | A | B | C | D |
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微观示意图 |
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23．（4分）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（ 表示氯原子， 表示氧原子 ，表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为 ；
（3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。
三、实验题（本题1个小题，共4分）
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24. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 四、计算题（本题共1小题，共4分）
25． 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
第5单元检测试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A 14.A 15.C
二、填空题（本题包括9个小题，共34分）
16．（7分）磷、氧气 五氧化二磷 ， 点燃 ； 124 160 284 化合
17. (1) 3Fe＋2O2 Fe3O4、 2H2＋O2 2H2O
(2) 2H2O 2H2↑＋O2↑ 、2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
18 2HgO 2Hg+O2↑ 。分子、原子 。
19、（3分） (1)分解 (2) D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)。
20. (1)单质 (2)化合反应。 (3) 2H2+O22H2O。 (4)化学反应前后，元素的种类不变。
21、（2分）2CO+ O2 2CO2 原子发生了重新组合
22． (4分) ⑴水； ⑵ 3 1：8。 ⑶ 18。
23．（4分）（1）H2O+Cl2 == HCl+HClO；；（2）分解反应；（3）Cl2 、O2；
（4）化学反应前后原子的种类、数目不变。
24.（1）B装置内发生的反应属于物理变化。C装置内产生的气体会逸出到空气中。
（2） ①锥形瓶内有大量气泡产生气球变大。
② 气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
三、计算题（本题共1小题，共6分）
25．(1) 22g （1分）
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x （0.5分）
CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ （1分）
100 44
x 22g （1分）
=
x = =50g （1分）
样品中的质量分数=×100%=62.5% （1分）
答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。 （0.5分）。