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质量守恒定律 小专题

一、单选题

1．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是

2．向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（   ）

A． Fe    B． Ag、Cu    C． Fe、Ag    D． Ag、Cu、Fe

3．可燃物R是C、H₂、CH₄、CO或CH₄O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列叙述正确的是（  ）

①m₁=1/9m₄时，R是H₂  

②m₁+m₂=m₃时，R是C或CO  

③ m₃:m₄=11:9时，R是CH₄或CH₄O

④8m₃/11+8m₄/9+4m₅/7≥m₂

A． ①②③    B． ①③④    C． ②③④    D． ①②③④

4．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）

A． m₁的值是4.4      B． m₂的值是4

C． 甲和乙是反应物    D． 甲、丁间反应的质量比为7：8

5．有Cu₂(OH)₂CO₃[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是

A． 剩余固体为纯净物

B． 上述加热过程中共生成H₂O和CO₂的质量为2.3g

C． 原混合物中Cu₂(OH)₂CO₃与Cu的质量比为111：16

D． 最终所得溶液质量为318.7g

6．某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是

A． 该气体中一定含有C₂H₄    B． 该气体中一定没有CH₄

C． 该气体中可能含有C₂H₂    D． 该气体不可能同时含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄

7．科学家发现，利用催化剂可以有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（  ）

A． 该反应属于置换反应    B． 反应前后氧元素的化合价发生了改变

C． 反应物均为氧化物    D． 生成物的质量之比为1：1

8．将一定量的丙醇(CH₃0₈)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C₃ H₈O+ b O₂^点燃 cCO₂+dH₂O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:

下列判断正确的是

A． 表中x的值为2.8      B． X可能是该反应的催化剂

C． X可能为甲烷         D． 方程式中a:b=1:3

9．物质X在5g的氧气中充分燃烧,反应方程式为X+30₂ ^点燃RO₂+2S0₂,测得生成RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是

A． X的相对分子质量为76    B． X中含有R、S、O三种元素

C． 参加反应的X的质量为4.3g    D． X与氧气恰好完全反应

10．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（　　）

A． 226.4克    B． 222.8克    C． 172.8克    D． 无法计算

11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

关于此反应，下列描述正确的是(　　)

A． 乙是该反应的催化剂                      B． “待测”数值一定为2

C． 反应中甲与丙的质量比为1：7             D． 该反应可能是铜和氧气反应

二、计算题

12．（1）已知葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，则①葡萄糖中C、H、O三种元素质量比为_______。

②36g葡萄糖中所含氢元素与________g水中所含氢元素质量相等。

（2）若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个NO₂分子质量为ag，一个N₂O₅分子质量为bg，则N₂O₄的相对分子质量为____________（用含a、b的式子表示）。

（3）某种胃药的主要成分可用Mg_aAl_b(OH)_x(CO₃)_y表示，请用一个等式表示a、b、x、y之间的关系_____。

（4）已知乙醇（C₂H₅OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比______________。

13．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________；

(2)第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为__________g；

(3)计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为_________。(写出计算过程) 

三、填空题

14．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，通常状况下A、B、C均为气体，其中A、B组成元素相同，D、E为组成元素相同的常见液体。(“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化。)部分条件已省略，请你回答问题：

(1)写出物质E的俗名__________；

(2)写出B→A的化学方程式：__________，因此，在生活中B物质常用作___________；

(3)写出E→C+D的化学方程式：________，D、E化学性质不同的原因：                   ；

(4)写出有D参加的分解反应                                          (用化学方程式表示)。

15．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子；⑦原子核这些粒子中：（用序号回答）

（1）能够成物质的粒子是__________；
（2）显示电中性的粒子是__________；

（3）质量最小的是__________；
（4）一定带正电荷的是__________；

（5）一定带负电荷的是____；
（6）可能带正电也可能带负电的粒子是_____。