《铁的重要化合物》教学设计

 一、教学目标

(1)知识技能

1. 了解铁的氧化物的性质；

2. 掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 

3.  探究Fe(OH)2制备的特殊操作。

（2）过程与方法

1. 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；

2.体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。

（3）情感态度与价值观 

1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；

2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。

二、教学重点和难点

重点：铁的氢氧化物的制备和性质。

难点：氢氧化亚铁的制备。

三、教学方法

探究式、启发式

四、教学手段及用具

①教学手段：实验探究、电脑投影、学生活动参与。

②教学用具：实验仪器：试管、胶头滴管等。

实验药品：铁粉、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、煤油。

电教设备：电脑、实物投影仪。

五、教学过程

【新课引入】铁是我们生活中最常见的金属之一，含铁的物质跟我们的生活密切相关，同学们来看几张图片，炼铁需要含铁物质（幻灯片2)、我们造大桥需要含铁物质（幻灯片3）、北京故宫红色城墙也与含铁物质有关（幻灯片4)、铁锈也是含铁物质（幻灯片5)。通过这些图片说明含铁物质在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的以单质形式存在，有的以化合物形式存在。

【复习回顾】在前面我们已经学习过铁单质的性质，它是一种较活泼的金属，具有较强的还原性，能够与多种物质发生氧化还原反应。例如，铁能在氧气中燃烧，铁能与稀硫酸稀盐酸反应产生氢气，还能与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气等等。

【过渡】那么，铁的化合物有什么样的性质呢，我们知道铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居于第四位，主要以+2和+3价化合物的形式存在，今天我们就来学习铁的两类重要化合物-----铁的氧化物和氢氧化物。

    铁的重要化合物

    一、铁的氧化物

请同学们结合课本59页铁的氧化物的内容,用5分钟的时间加以归纳并完成表格（表一）

【学生】回答表格内容，教师作适当讲解

【教师】与学生一起完成下列的表格内容，氧化亚铁和氧化铁都是碱性氧化物，因此它们都能与酸发生复分解反应生成对应的盐和水

【强调】四氧化三铁是一种复杂的氧化物，铁元素既有+2又有+3价，通过分析，其中+2价的铁占三分之一，+3价的铁占三分之二，因此Fe3O4又 可改写为FeO·Fe2O3，但四氧化三铁是纯净物，不是混合物。

试一试：四氧化三铁也能与盐酸反应，请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

【学生】根据学生回答情况，教师对四氧化三铁与盐酸的反应做适当分析。

       Fe3O4+8H+==2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

【过渡】铁的氢氧化物有两种，氢氧化铁和氢氧化亚铁，它们可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液发生复分解反应制得。

【教师】下面我们将通过实验来制备这两种铁的氢氧化物，实验过程中，要注意观察实验现象，特别是氢氧化亚铁的颜色和状态。每一组做实验前要认真把学案中的实验步骤阅读一遍，其中1、2步是制备Fe(OH)3的，3、4步是制备Fe(OH)2的，第5步是制备Fe(OH)2的对比实验，我要强调的是在第5步中，改进了制备Fe(OH)2实验方案，注意要把胶头滴管插入到煤油的液面以下，再慢慢挤出氢氧化钠溶液，其他步骤胶头滴管都要悬空滴的，不要伸入到试管内，这是胶头滴管一般的使用方法。整个实验时间为5分钟，所以请每个组要合作好，安排好实验操作员、现象观察员、记录员等。另外做完实验后，同学们再用3分钟讨论表二下面的两个“思考与交流”。

二、铁的氢氧化物

【学生分组实验】根据学生情况进行适当分组，安排好实验操作员、实验现象观察员、记录员等。

教材60页实验3-9（改进方案），实验步骤见学案。（表二)

【学生】根据学生回答情况，教师做适当分析。

思考与交流一：  为什么在第4步中，FeSO4 溶液里加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？怎样才能较长时间看到白色沉淀？

              4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3

            白色      灰绿色      红褐色

思考与交流二：实验中第4步和第5步的现象有何不同?制备Fe(OH)2时，加入煤油的作用以及胶头滴管下端插入液面以下的作用是什么？

  第5步能够看到白色沉淀的时间更长， 煤油的作用是隔离空气，胶头滴管下端插入液面以下的作用是避免在滴加溶液时生成的Fe(OH)2与空气接触，便于观察白色沉淀。

【实验分析】氢氧化亚铁在制备过程是不容易看到白色的，如果要较长时间看到白色沉淀，不仅需要改进实验，而且在实验前配制氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液时，最好把配制溶液的水，先加热除去溶解在其中的氧气，这样实验现象才更明显。

【小结】下面请同学们根据刚才的实验并结合课本60-61页的内容，小结氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，完成（表三）

 【学生】根据学生回答情况，教师作必要的补充。

 难溶性的金属氢氧化物            金属氧化物+水

举例： 2Al(OH)3 ===Al2O3 +3H2O           Cu(OH)2 = CuO + H2O

学与问：在空气中加热氢氧化亚铁能否得到氧化亚铁，若不能说明理由？

【学生】留给学生课后思考“学与问”

【总结】这节课我主要学习了铁的氧化物和氢氧化物，重点是铁的氢氧化物的性质和制备，在中学阶段我还需掌握铁盐和亚铁盐，它们有什么样的性质我们下节课再来学习。

【板书设计】

铁的重要化合物

一、铁的氧化物：

FeO    

Fe2O3   

Fe3O4（可改写为FeO·Fe2O3）

二、铁的氢氧化物：

Fe(OH)3  Fe(OH)2

4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3

白色      灰绿色      红褐色

2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

【作业】导学案上作业1.2题

【教学反思】