作业标题：教学设计与反思 作业周期 : 2019-03-08 — 2019-05-15
发布范围：全员
作业要求： 作业描述 ： 通过在岗实践、反思、再实践、再反思的良性循环过程，逐步提升实践教学及教育科研能力。现将本次实践研修做如下提交要求，各位参训学员请根据要求提交一篇教学反思。 请参训教师根据自身实际教学情况及课程学习，运用所学知识，设计和实施一次以学生自主学习与合作学习为特点的教学活动。并将教学活动设计、实施与反思以文稿的形式提交至平台。 要求： 1.字数要求：不少于500字。 2.内容必须原创，如出现雷同，视为无效，成绩为“0”分。 3.为方便批改，请尽量不要用附件的形式提交。（最好先在文档编辑器word软件里编辑好，再将内容复制到答题框提交，操作时间不要超过20分钟） 4.提交教学反思时，请附上1-2张实践（教学）过程中的图片。
发布者：教务管理员
提交者:学员余学栋 所属单位:盘州市第四中学 提交时间: 2019-04-22 21:34:15 浏览数( 2 ) 【举报】
硅酸和硅酸盐
教材分析
本节课是在研究二氧化硅、硅酸等内容的基础上进一步学习硅酸盐和硅的性质了解硅酸盐和硅的应用。
教学目标
1、使学生了解硅酸和硅酸盐的性质和用途。
2、使学生了解硅酸盐产品的性能、用途，加深对化学与生产、生活的认识，增强学好化学的自信心。
3、使学生进一步认识硅及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
情感态度和价值观
1、培养学生敢于创新的习惯和能力
2、学生用已有的知识经验进行猜想，并能体验在实际应用中的成就感。
重点
硅酸和硅酸钠的重要性质
难点
硅酸盐的丰富性和多样性
教学设计
新课导入
展示幻灯片：1、万里长城；2、城里的高楼大厦；3、三峡大坝；4、笔记本电脑、大规模集成电路芯片。
上节课我们学习了有关二氧化硅的性质，回忆有关内容，思考下面的问题
1、SiO2不能溶于水得到相应的酸，但它对应的酸是硅酸，难么硅酸是一种怎样的酸呢？
一、硅酸
1、硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不能溶于水，不能使指示剂褪色，是一种白色粉末状的固体。
实验：向硅酸钠溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸。
现象：滴入酚酞溶液显红色，滴入盐酸，红色消失。并有透明胶状物质生成。
结论：Na2SiO3溶液显碱性，与稀盐酸反应生成H2SiO3，且H2SiO3难溶于水，其原理：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，硅酸浓度较大时，形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。
2、如果对H2SiO3加热：H2SiO3=加热==SiO2+H2O
上面我们提到Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，用硅酸盐Na2SiO3来制备H2SiO3。事实上，在自然界中，大多数硅酸盐是不溶于水的。
二、硅酸盐
1、硅酸盐：硅酸盐是有硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
硅酸盐一般不溶于水，结构复杂，性质稳定，最简单的硅酸盐是硅酸钠。
硅酸钠的物理性质：硅酸钠是一种白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。
实验：将两张纸条分别用蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液浸湿，点燃，用蒸馏水浸湿的纸条当水分蒸发后，会燃烧，用Na2SiO3饱和溶液浸湿
的纸条当水分蒸发后，不会燃烧。
结论：用Na2SiO3饱和溶液浸湿的纸条或木材，可以防火。
化学性质：相对稳定，不能染烧，不易被腐蚀，热稳定性强。
2、硅酸钠试剂的保存
硅酸钠要密封并置于阴凉、干燥处保存。硅酸钠的水溶液不能保存在磨口玻璃瓶中，也不能用玻璃塞，而应该用橡胶塞。因为硅酸钠的水溶液是粘稠的液体，能将磨口玻璃瓶和玻璃塞粘在一起，时间稍长就会打不开瓶塞。
3、硅酸盐种类繁多，结构复杂，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。
原则：（1）确定硅酸盐中元素的种类和各元素的化合价，对于变价元素，一定要分析其化合价。
（2）按通式“aMxOy.bSiO2 .cH2O”书写酲氧化物的形式。
（3）根据原子守恒检查书写是否有余漏。
教学反思：本节课充分体现了元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻了STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高；教学设计努力体现以学生为主体的教学思想，课的开头以硅酸盐材料、电子元器件入手，创设问题情景，使学生很快投身于学习的情景中，在教学中，采用了实验、科学探究等活动激发学生求知的欲望，多让学生参与；教学时有意识地培养学生学习探究的方法，使学生温故而知新，让学生能更多地参予教学活动，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力；在突破本节课重难点时，采取“问题解决”的学习方式，引导学生发现问题→提出假设→验证分析→得出结论，提升学生分析问题、解决问题的能力。硅酸盐的丰富性和多样性是难点，可以通过实验探究想办法突破。