初中化学微课课件

　　一、设计理念

　　本微课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

　　1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

　　2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

　　二、教学目标

　　知识与能力：

　　1．了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

　　2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

　　过程与方法：

　　初步学会运用实验探究以及比较、分类、归纳、概括等方法。

　　情感态度与价值观：

　　1.实事求是的科学态度。

　　2．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　三、教学过程

　　导入：回忆已学过的有盐酸和硫酸参加反应的化学方程式，同时告诉学生用稀酸浸泡可以除去铁锈，并猜想酸的化学性质。

　　讲解：下面各小组就以盐酸、硫酸为例，我们共同探究酸的化学性质。探究内容及步骤详见课本54页。（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）

　　讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

　　1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

　　2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

　　3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（fe2o3、cuo等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为fe2o3）。

　　提问：为什么盐酸和硫酸具有相同的化学性质?

　　讲解：因为酸溶液中都有氢离子。

　　讲解：性质决定用途，盐酸和硫酸有哪些用途呢？

　　教师指导学生阅读52页关于盐酸和硫酸用途的表格。

　　师生共同总结它们的用途。

　　总结：要求学生以“这节课的收获及困惑”为题，展开讨论，派代表上台发言。

　　四、板书设计

　　1、酸、碱与指示剂的反应

　　2、常见的酸

　　盐酸、硫酸的物理性质

　　酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）

　　（1）酸能跟酸碱指示剂起反应；

　　（2）酸能跟活泼金属起反应

　　（3）酸能跟某些金属氧化物起反应

　　用途：

　　五、作业设计

　　1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（  ）

　　a．cu（oh）2 b．naoh c．co2   d．nacl

　　2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（  ）

　　a．fe>al>mg>zn              b．mg>al>zn>fe    c．mg>fe>al>zn         d．zn>fe>mg>al

　　3、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是

　　a.除去菜刀上的铁锈       b.除去水壶壁上的水垢

　　c.清洗溅到皮肤上的碱液   d.鉴别黄金饰品中是否含有铜

　　4、相同质量的mg、fe分别与稀盐酸作用，产生h2的质量m（h2）与加入稀盐酸的体积v（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（d）

　　5、阅读下列材料并回答问题：

　　材料一：通常食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。

　　材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。

　　在10℃时，醋酸的状态是液态；

　　生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？

　　不能，因为食醋里含有醋酸能与铝反应

　　人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？

　　食醋里含有醋酸会与骨头里坚硬的碳酸钙反应。

　　6、为什么生锈的铁可用稀盐酸浸泡？能否长时间浸泡？并用化学方程式表示出来。

　　铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应。不能长时间浸泡，因为铁也会与稀盐酸反应。

　　fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o     fe+2hcl==fecl2+h2↑

　　六、教学反思

　　本节课采用实验探究教学方法，充分调动了学生学习积极性和学习热情，课堂教学效果良好。 归纳总结酸的化学性质时，让学生回忆和写出目前已学过有盐酸和硫酸参加的化学方程式，将更有利于学生知识系统的形成和完善。