所用教材

（新课标）化学·必修1

第二章第3节

授课时间

1课时

教学目标

1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应；

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

3、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。

教学重点

用化合价升降以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点

化合价的改变与电子转移的关系。

教学方法

观察引导、讨论交流、总结归纳等

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

知识回顾

标出下列物质中各元素的化合价：CuO    ZnSO₄    H₂O     NaCl   Na₂SO₃ 

NaOH   CaCO₃    H₂    KClO₃    NH₄NO₃

观察化合物，

思考并交流

为氧化还原的学习做好铺垫

引入

[思考与交流]

判断下列反应类型

根据学生回答指明各反应所属的基本反应类型，明确第6个反应无法分类，说明原有的分类方法不是全面和完善的。

用已有认识分类，同时体会分类的交叉

产生疑问，并期待新的分类方法、标准的出现。

7个反应中包含四种基本反应类型和典型的氧化还原反应，但也有例外，借用例外产生新的分类动机。

氧化还原反应的概念

[过渡]从得失氧的角度分析氢气还原氧化铜的片面的氧化还原反应的概念，并结合实例指出其局限性。

[思考与交流]标出以上反应可变元素化合价，观察特点，总结规律。

[引导]从化合价变化的角度分析，根据有化合价变化和无化合价变化将反应分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。

根据分析打破旧的认识，明确无法分类的反应也可以被分类了。

让学生学会利用已有知识解决新的问题

通过适当的分析讲解使知识条理化

氧化还原反应的特征

[反馈练习]判断以下反应是否为氧化还原反应：

[归纳]a、氧化还原反应的判断标准：反应前后元素有无化合价变化b、氧化还原反应的特征：反应前后元素有化合价变化。

根据已认识的氧化还原反应迁移到新的判据，自主结合后发展出新的认识。

在原有认识的基础上拓展概念，进一步加深理解。

氧化还原反应的本质

[提问]氧化还原反应中元素化合价为什么会发生变化呢？[多媒体动画]展示氯化钠的形成过程。

结果：电子的得失引起化合价变化。

[讲解]从电子的得失角度分析氧化还原反应的本质是电子的转移。

从自己对微粒的结构的认识出发，体会电子转移的过程。

联系所学

大胆猜想
体会本质

巩固练习

判断以下反应，哪些是氧化还原反应？

观察化学方程式，巩固新学概念

学会知识的迁移应用，类比分析，学会总结规律

拓展提升

1、思考：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系？

2、自然界的某元素X多以单质、低价（-1或-2价）化合物的形式存在，可工业上大量需要它的高价（+4或+6价）化合物做为原料，你认为应该如何获得这些物质？

明确需要发生氧化还原反应，产生疑问怎样实现这样的氧化反应？

为后续氧化还原反应的进一步学习奠定基础

小结

[小结]

氧化还原反应是           

其特征是                 

其本质是                 

[布置作业]题单

反思回味

梳理和总结，使学生对知识的认识既准确，又系统化

板书设计

2.3氧化还原反应

一、氧化还原反应的概念

二、氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化

三、氧化还原反应的本质：电子的转移

教学反思

成功之处：

不足之处：