当前位置 :项目首页 > 资源分享 > 正文

课题：化学反应的反应热

教

学

目

标

知识与技能：1、了解反应热的意义；2、学会简单的测量化学

反应的反应热。

过程与方法：通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力

以及分析、处理实验数据的能力。

情感、态度与价值观：通过反应热的学习，从能量的角度理解化学反应的实质，激发学生进一步探讨化学反应的实质以及能量变化的根源。

重 点

了解反应热的含义。

难 点

反应热的简单测量。

教    学    过    程

教师活动

学生活动

设计意图

【投影】铁在纯氯中的燃烧、电焊、铝热反应、烟花爆竹爆炸的图片。

【问题】思考在上述变化过程中能量是如何转化的？上述过程是释放热量还是吸收热量呢？

观察图片，思考问题（化学反应中的能量变化如何描述和计算）

回答：是化学能与热能之间的转化，并且是释放热量的过程。

从日常生活中常见的现象入手，培养学生发现问题、提出问题、解决问题的能力。

【板书】1、反应热

当化学反应是一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用符号Q表示。Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。

阅读教材，认真思考，了解化学反应的热效应的限制条件。

培养学生认真听讲、思考的习惯。

【问题】如何定量的测量或计算化学反应的反应热？

【讲述】用于测定反应热的仪器称为量热计。量热计由内、外两个筒组成，内筒是反应容器，外筒起保温作用。将反应物加入内筒并使之迅速混合，测定反应前后溶液温度的变化值，可根据公式计算出反应热：

Q= —C(T1—T2)。

阅读教材第3页“活动·探究”，说明实验原理，仪器、药品、步骤。

培养学生提出问题、解决问题的能力，激发学生的好奇心，明确解决问题的步骤。

【课件】实验目的：测定中和反应的反应热。

实验原理：Q= —C(T1—T2)

实验仪器：温度计、烧杯、简易量热计、量筒

实验药品：1mol/L的盐酸和1mol/L的NaOH溶液

对实验桌上的药品熟悉，了解药品和仪器的用途。

培养学生动手动脑的能力。

【要求】明确操作步骤。

注意操作的规范化。

引导学生对数据的规划整理。

学生在老师的指导下认真进行实验。

培养学生做实验的规范性，增强实验兴趣，提高实验技能。

【讨论】氢氧化钠与盐酸反应、氢氧化钠与硝酸反应的反应热和测定结果是否相同？

学生从形式和实质上讨论中中和反应的反应热。

要知其然，更要知其所以然。

【总结】引导学生总结本节课的主要内容。

思考、总结、描述。

培养学生自主学习的习惯，突出重难点。

板    书   设    计

1、反应热

当化学反应是一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，用符号Q表示。Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。

2、反应热的测量方法

   实验原理：Q= —C(T1—T2)

实验仪器：温度计、烧杯、简易量热计、量筒

实验药品：1mol/L的盐酸和1mol/L的NaOH溶液

实验步骤：

数据处理：

作  业（略）

教    学    反    思

1、采用探究式教学，通过学生分组实验，处理实验数据，培养学生合作学习的能力，培养学生动手的习惯。学生带着问题阅读教材、讨论，培养学生的自主学习意识，提高教育教学质量。

2、教学过程中，教师启发引导，学生积极思考讨论，教师答疑点拨，提高课堂效率，真正不课堂还给学生。