课题

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应（第一课时）

修改与创新

教学

目标

三维目标

（一）知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。了解电解质在溶液里发生反应的本质。

3、理解离子反应和离子方程式的概念。

（二）过程与方法

1、运用案例分析法，理解电解质概念

2、运用对比、归纳的方法探究碱和盐的定义。

（三）情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣和乐于探究的精神，树立透过现象看本质的辨证唯物观。

教学重、

难点

教学重点：电解质的概念

教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法。

教学

过程

1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

2、电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。

3、电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够自由移动的阴阳离子，但整个溶液不显（填“显或”不显“）电性，这是因为电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷一定等于所有阴离子所带的负电荷。

4、表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。例如KCl＝K^＋＋Cl^－   K₂SO₄=2K^＋＋SO₄^2－     NaOH=Na^＋＋OH^－

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【导入新课】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【教师强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应

（二）合作探究（师生共用）

【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K₂SO₄溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

【学生活动】讨论回答

【教师小结】石墨、铜能导电。盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【反问】这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

【教师活动】Flash演示：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看

【强调】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

【强调】把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

【过渡】现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

【追问】那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

【学生活动】探究回答

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。新课标第一网

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定要是化合物。

【学生练习】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？

①金属铜  ②固态NaCl  ③O₂  ④H₂SO₄⑤盐酸  ⑥酒精水溶液  ⑦HCl ⑧熔融状态的KNO₃　　⑨葡萄糖  ⑩SO₂

【师生共同分析】其中，固态NaCl，H₂SO_4，熔融状态的KNO₃都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。注意一下几点：

（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。

（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。

另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO₂、CO₂、NH₃，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO₄、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

【过渡】既然电解质可以电离，那么如何表示呢？

【板书】3。电离方程式

【设问】从电离的角度如何定义酸、碱、盐？

【学生回答】

【教师总结】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

        电离时生成的金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【学生练习】写出下列物质的电离方程式：（1）KNO₃    （2）Na₂CO₃   （3）NaHCO₃   （4）NaOH  （5）NaHSO₄   （6）   CuSO₄（7）NH₄Cl

【学生活动】板演

【点拨】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

【过渡】 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。

【板书】二、离子反应及其发生的条件

【师生共同探究】P31实验2－1

【教师总结】实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。氯化钡同样在溶液中发生了电离。当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。

【投影】

【引导】由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。

【板书】1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

【结语】离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。

板书

设计

第二节离子反应

一、酸碱盐在水溶液中的电离

1.电解质：

2.非电解质：

3.电离方程式：

二、离子反应及其发生的条件

1.离子反应：

2.离子方程式：

教学

反思

1， 这节课教学目的基本达到，教学效果很好，师生互动的不错！

2， 离子反应是必修一的一个难点也是一个重点，课后还要做些有针对性的练习，加强知识点的深度理解！