教学目标

知识目标

掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标

通过对离子键的形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

重点难点

重点：离子键的概念和形成过程。

难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

分析讲解

【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以千万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。原子之间能自动结合是因为相邻的两个或多个原子之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用叫做化学键——也就是这节的主题内容。   而这种强烈的相互作用力有着不同的本质，根据作用力的本质不同分了三种类型。这节课就是第一种类型——离子键。在学习这个问题之前，我们先来看一个演示实验视频：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。

[演示实验]钠在氯气中燃烧

【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？

【答】

现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。

【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？

【答】是氯化钠固体小颗粒。

【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。

【学生活动】

【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？

【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。

【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？

【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。

【追问】那什么是稳定结构呢？

【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。

【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？

【生】通过电子的转移或得失。

【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。

【投影展示】氯化钠的形成

【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。

【板书】一、离子键

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

强调：（静电作用指既有静电引力，又有静电斥力）

1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用

2、成键的粒子：阴阳离子

3、相互作用力：静电作用

4、成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）

5、存在物质：离子化合物

【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。

而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。

【问】那么，那些元素之间可以形成离子化合物呢？

【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。

【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。

那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。

[思考与讨论] 1.形成离子键的微粒是什么?

2.离子键是一种什么性质的相互作用？

3.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子键?                                                                               

4.离子键存在于哪种类型的化合物中？

【学生回答，老师总结】

【课堂练习】：练习1. 下列说法正确的是：                                

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能形成离子化合物的的是：                           

A.10与12    B.8与17      C. 11与17    D.6与14

【过渡】【师】从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】二、电子式

1、概念：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

【板书】电子式的书写

【板书】2、原子 ：  H    O    Cl     Mg       Na的电子式

【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

【板书】

【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：

【板书】3、阳离子     H⁺    Na^＋     Mg^2＋

【总结1】简单阳离子的电子式就是其离子符号.

【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。

【板书】4、阴离子

【学生活动】方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。如Cl^－，O^2－的电子式分别为： 略

【总结2】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。

【学生思考】1.下列电子式是否正确？

2.写出下列粒子的电子式

硫原子，  溴离子，    钾离子

【师】那么离子化合物的电子式就由阴、阳离子的电子式组成，现在，请大家用电子式表示离子化合物NaCl   Na₂S   MgCl₂

【学生活动】请三个同学上黑板板书。

【板书】5.离子化合物的电子式

AB型

A₂B型

AB₂型

【总结3】：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起，不能合并。

【板书】6.用电子式表示离子化合物的形成过程

【师】现在，请大家观看用电子式表示离子化合物NaCl   K₂S   MgBr₂

的形成过程。

【学生观察，教师讲述】

用电子式表示离子化合物的形成过程:

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标【  】。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

【课堂练习】请大家用电子式表示离子化合物KCl  NaF  K₂O    MgCl₂的形成过程。

【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】

【【把正确的答案投影展示】

【师】指出学生中出现的错误：

可能的错误有这些;

（1）是MgCl₂的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。

(2)是出现了“====”用电子式表示化合物的形成过程。

(3)是离子未标明所带电荷数。

【板书】

【总结4】用电子式表示离子化合物形成过程注意

①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式（相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写）

②不能把“→”写成“=”。

③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别(用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。

【学生回答，教师总结】

【总结】用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题

①离子须标明电荷数；

②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

③阴离子要用方括号括起；

④不能把“→”写成“====”；

⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。

【课堂小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴阳离子间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。

合作学习

[思考与交流]  请用电子式表示下列化合物的形成过程

   Na₂S     MgO   BaCl₂       

课后作业

1．写出下列微粒的电子式：    S  Br  Br^-  S^2-

2. 请用电子式表示KBr    Na₂O     KI    CaBr ₂的形成过程。

总结归纳

作业设计

《同步作业》第一课时

教学反思