单质碳的化学性质（第2课时）

教学目标：

知识与技能：

知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同的用途

过程与方法:

通过古人用炭或墨作的字画久不褪色的事实和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。

情感、态度与价值观：

通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究，体会物尽所用、人尽其才的道理。

重点难点

重点：碳的化学性质——可燃性、还原性

难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。

教学准备

课本第110【实验6--2】所需的有关器材及药品

教学设计

新课导入

设问：

利用班班通展示几幅古画或古人真迹。问:这些字画都已经历了几百年甚至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？

展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。

学生思考，讨论、交流

师：如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明了什么问题？

合作探究

讲述:上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼，经得起风吹、日晒、雨淋。

听教师介绍

讨论：是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？

学生听教师分析

教师点拨：

1、能决定元素化学性质的是什么？

2、碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

积极思考，讨论交流

设问：如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。

讨论交流:C+O2=CO2

适时点拨

当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2=2CO

这是碳的化学性质之一可燃性，除此之外，碳还能与某此氧化物反应，引入新知。

听课、思考

按照教师用书的方法演示【课本第110页实验6--2】，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应，木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有还原性。

观察实验现象写出方程式：C+2CuO=2Cu+CO2↑

课堂小结

学完本课题，你有哪些收获？

学生归纳总结本课时的知识

巩固拓展

利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜

请你们思考，到目前为止，人类已有哪些炼铜的方法？

如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨，就可炼得铁和钨。请你们写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。

思考、讨论、交流、动笔练习

板书设计

单质碳的化学性质

碳的化学性质——常温下不活泼

可燃性：

2C+O2=2CO（O2不充足）

C+O2=CO2（O2充足）

还原性（与某些氧化物的反应）

C+CuO=2Cu+CO2↑

教学反思

成功之处：通过图片展示和视频资料，使学生深刻认识到碳的化学稳定性，通过演示实验，使学生直观感觉到碳的可燃性与还原性。

不足之处：采用的演示实验，不能让多数学生参与到碳粉还原氧化铜的实验过程中。

再教设计：碳还原氧化铜实验是本节课的重点和难点，可以让学生分组实验，注意实验操作的规范和实验现象后描述。