课题： ５.３１酸和碱的性质（第1课时—酸）【新授课】

教学目标 
知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。 

 能力：浓H₂SO₄的特性及稀释。 

情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

 重点 .难点 

盐酸、稀H₂SO₄的化学性质。 

化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。试试看，相信自己！）

1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有       ，汽水等碳酸饮料中含有      ，汽车电瓶中常有      ，食醋中含有        ，酸雨中含有极少量的      和        。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒                 （填写微粒的符号）。

【课堂学习研讨】

一、常见的酸

【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）

【小结】

1、 浓盐酸的物理性质                                                               

2、 浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）

（1）易        。常可作         （如干燥         、         等气体；但不可干燥NH₃等碱性气体[2NH₃ + H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？

                                        气体流向如何？                         

（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）

实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？                                 。

★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。

3、稀释浓硫酸的正确操作                                                           

【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？

二．酸的性质

【活动与探究】

1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。

2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容

【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质

酸在组成上的共同点是                ，

酸溶液存在通性的原因是                           。

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）

（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 → 盐溶液 + 氢气

如：Zn +  HCl ==                      ；  Fe + H₂SO₄ ==     

（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价       ，酸中的原子团不变。

如：CuO + HCl ==                           ZnO + HNO₃ ==

Fe₂O₃ + H₂SO₄ ==                                      

（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐

如：CaCO₃ + HCl ==                              Na₂CO₃ + H₂SO₄ ==                    

Na₂CO₃+ HCl ==                                K₂CO₃ + HNO₃ ==                

HCl + AgNO₃ ==                              BaCl₂ + H₂SO₄ ==

【延伸知识】Cl^—及SO₄^2-的检验

A．向待测溶液中加入AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl^－，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl^－。

B．向待测溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO₄^2-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO₄^2-。