作业标题 :课堂实践 作业周期 : 2018-03-26 — 2018-06-01
作业要求 : 结合线上学习和校本实践,于培训中期提交一份个人研修成果(教学设计或者教学反思之类的),被批阅为“优秀”得20分,“良好”得15分,“合格”得10分,未提交不得分。
发布者 :教务管理员
提交者:学员朱仁宝 所属单位:安徽省桐城中学 提交时间: 2018-04-26 21:45:56 浏览数( 2 ) 【举报】
第一节 金属的化学性质
第一课时
一、教学目标
知识与技能:
1、通过查阅人类使用金属的历史资料,了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2、了解钠的物理性质及保存方法
3、掌握钠及铝与氧气的反应原理
过程与方法:
1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。
2、体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观:
通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。
二、教学重点:
钠及铝与氧气的反应原理
三、教学难点:
培养学生观察和分析问题的能力
四、教学过程:
思考与交流
1、说出你身边的金属物品
2、投影
3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?
分析下面一些化学反应的图片,写出化学方程式:
金属的物理共性: 、 、 、 等
分析下列图片的反应,写出反应的化学方程式。
(1) 、(2) 、
(3) 、(4) 。
思考与交流:
金属有哪些共同的化学性质?
(1)能与 、(2)能与 、(3)能与 、
结论:绝大多数的金属化学性质活泼,易与自然界中的 , 等反应,故绝大多数金属以 存在于自然界中。
金属钠与氧气的反应(实验3-1:)〔实验3-2〕
告诉学生注意事项:
通过观察,简单描述钠的物理性质:(1) 、(2) 、(3) 、
观察与分析:
探究内容 | 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用 小刀切去一端的外皮,观察实验 现象。 | 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩 埚上,加热,有何现象发生? |
现象 | 在钠的切口处可以观察到银白 色的金属光泽,切口处在空气中 很快变暗。 | 钠受热先熔化成银白色的小球,接着 就燃烧起来,燃烧时火焰呈黄色,有 烟产生,最后生成淡黄色固体 |
反应方程式 (标出化合价和 电子转移数) | 4Na + O2 === 2Na2O | 2 2Na + O2 === Na2O2 |
结论 | 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同 的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同,现象不同,产 物不同。) |
科学探究:
探究内容 | 〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 精灯上加热至熔化,轻轻晃动。 | 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除 去表面的保护膜,再加热至熔化 |
现象 | 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽, 熔化的铝并不滴落。 | 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去 光泽,熔化的铝仍不滴落。 |
反应方程式 | 因为铝表面的氧化膜保护了铝。 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔 点(2050℃)高于铝的熔点 (660℃),包在铝的外面,使熔 化了的铝不会滴落下来。 | 铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在 加热时又会很快地生成一层新的氧化 膜。
|
结论 | 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 2、氧化铝的熔点比铝高 |
思考与交流
说出生活中铝的氧化膜作用。
思考:
金属除了能与氧气反应外,能否跟其它非金属反应?能与具有什么性质的非金属反应?
请举例说明:
写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式
(1) 、(2) 、
当堂反馈
1、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是( )
①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
2.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在常温下,铝不能与氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
畅所欲言:
谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?
课堂小结:略
评语时间 :2018-05-15 21:55:48