作业标题 ：课堂实践 作业周期 : 2018-03-26 — 2018-06-21
作业要求 ： 结合线上学习和校本实践，于培训中期提交一份个人研修成果（教学设计或者教学反思之类的），被批阅为“优秀”得20分，“良好”得15分，“合格”得10分，未提交不得分。
发布者 ：教务管理员
提交者:学员徐婷婷 所属单位:安徽省桐城中学 提交时间: 2018-05-19 11:26:38 浏览数( 0 ) 【举报】
化学 选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
第一课时
【教材分析】
《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。
【核心素养】
新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。
本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。
本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。
【教学重点和难点】
1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【教学方法】
1.教法：实验法、启发法、讲授法
2.学法：探究学习法、合作学习法
【实验准备】
1.仪器：试管、镊子、秒表
2.试剂：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的锌粒若干。
【教学过程】
教学 环节 | 教师组织与引导 | 学生活动 | 设计意图 |
导 | 【播放图片】 播放与反应速率有关的图片。通过观看图片，思考它们涉及的反应中速率是否相同。生活中，我们常希望食物腐败的慢一点，文物建筑腐蚀的慢一点，白色垃圾降解的快一点，所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。 结合课件图片的引导，明确影响化学反应速率的因素分为内因和外因，本堂课重点探究外因中浓度、压强对化学反应速率的影响。 |
观看PPT，根据生活经验得出常见的影响化学反应速率的因素。
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从生活现象入手，激发学生的学习兴趣。 明确本堂课学习任务。
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思 | 1.对于一个化学反应，我们可以通过哪些现象来判断化学反应进行的快慢？
2.如果要探究某一因素的影响，在实验过程中应当注意哪些问题？ [方法指导]：由于影响化学反应速率的因素是多方面的，在探究时应采用变量单一法——保持其他变量相同，探究某一因素的影响。 |
平时经验得知：判断反应进行的快慢，可以通过沉淀生成快慢、气泡的产生快慢、颜色变化快慢和温度变化快慢等。 |
培养学生分析、归纳、总结的能力。 |
实验 | 【探究准备】 各小组完成探究实验前，提出具体反应中涉及到的关键问题。 通过之前提到的哪些现象来判断反应的快慢？控制的变量分别是什么？ 【实验探究】 浓度对反应速率的影响
实验原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 实验结束 |
结合反应原理，提出判断该反应进行快慢的现象；控制的变量及操作的步骤。
小组合作，展开探究实验。 |
解决探究中的关键问题，为成功探究做好准备。
让学生动手实验，积极参与课堂活动，并培养学生操作能力。 |
展 | 小组展示所记录的现象和得出的结论。 【教师引导】通过实验探究，验证了必修二的结论，即增大反应物浓度，会增大化学反应速率。 |
小组展示记录的现象和得出的结论 |
培养学生的表达能力 |
解
| 【教师引导】 要解释为什么改变反应物浓度化学反应速率会发生改变，还得回到一个反应要发生的本质上来讲，即微观粒子之间要发生有效碰撞，从而回顾“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相关概念。 【微观解释】 一、从微观的角度解释浓度是如何影响化学反应速率的？ 关于压强对化学反应速率的影响：通过阅读教材，得出压强对反应速率的影响规律。 二、从微观的角度解释压强为什么会影响化学反应速率？增大压强的措施？ |
复习有效碰撞、活化分子、活化能等概念。
通过对有效碰撞、活化能等知识的复习，学生分析浓度、压强对化学反应速率影响的本质。 |
从本质上解释一个反应能发生的原因 |
检
| 1．决定化学反应速率的主要因素是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气 D．压强不变充入N2使容器体积增大 3．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反应速率为ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率ν2mol/（L•s）；则ν1和ν2的关系是（ ） C．ν1=ν2 D．不能肯定 4．100mL6mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响(增大、减小、不变)填入下表中： 加入物质对v(H2)的影响对n(H2)的影响Na2CO3固体 K2SO4溶液 通入一定量HCl气体 NaNO3固体
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学生运用本堂课所学知识去解决生活中的实际问题。 |
迁移运用，培养学生灵活变通的能力。 |
结 课 | 课堂小结 | 小结 | 培养学生的归纳能力。 |
评语时间 ：2018-05-19 14:36:01