《盐类的水解》第一课时教学设计

桐城八中    姚志安

一、三维教学目标：

1、知识与技能

①认识盐类水解的原理和规律

②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力.

2、过程与方法

①能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

②使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感目标

①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.

②体念科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.

③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.

二、重点难点分析：

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的本质。

三、教材分析：

本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用，从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

四、教法分析：

采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观

五、教学程序：

知识回顾

什么叫做盐？根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？

回忆思考

Na₂CO₃俗称什么？分别往Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？

探索、研究

探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系

P54[科学探究] （提醒学生注意实验注意事项即PH试纸的使用）

完成课本上的表格、总结规律

质疑：

1、同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

2、OH^－与H⁺毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的， 即c(OH^－)=c(H⁺)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？

3、溶液中盐的离子是不是都参与了反应？ 具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？

探究二：CH₃COONa溶液显碱性的原因：

1、CH₃COONa溶液中存在哪些电离？

2、CH₃COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？

3、CH₃COONa是哪两种酸碱反应得到的盐?

4、CH₃COONa溶液中CH₃COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式

（引导学生思考、交流、回答）

总结并讲解：CH₃COONa=CH₃COO^—+Na⁺

                        +

              H₂O        H⁺+OH^—

                     CH₃COOH 

溶液显碱性实质：

  盐中弱酸根阴离子结合水电离的H⁺       水的电离平衡向右移动       促进水的电离平衡       C(OH^—)>C(H⁺)

特点：有弱的电解质的生成促进水的电离

交流讨论：1、强酸弱碱盐溶液为什么显酸性？以NH₄Cl为例进行分析讨论

          2、强酸强碱盐溶液为什么显中性？以NaCl为例进行分析讨论

小结并板书

一、盐类的水解反应

   1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，简称盐类的水解。

2.对概念的理解

(1)盐类水解的条件:

盐要溶于水中,且能电离出弱酸根离子或弱碱根离子。

(2)盐类水解的实质:

盐在水溶液中电离出弱酸根离子或弱碱根离子与水电离出的H⁺或OH^—结合生成弱电解质,促进了水的电离。

(3)盐类水解的特征:

①盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应。

②盐类水解是吸热反应。

③一般很微弱所以不写“==”，而写“     ” 一般不用“↑”或“↓”；

④多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。

3、水解的规律：有弱就水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性。

练习

1.在溶液中，不能发生水解的离子是(        ) 

      A、ClO ^-             B、CO₃^2-

      C、Fe³⁺              D、SO₄^2-

2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸（        ）  哪些呈碱性（         ）

① FeCl₃       ② NaClO     ③ (NH₄)₂SO₄

④ AgNO₃      ⑤ Na₂S       ⑥ K₂SO₄

4.盐类水解方程式的书写

（1）先找“弱”离子。

（2）一般水解程度小，水解产物少。所以常用“       ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）写成，分解产物的形式。

（3）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。

（4）多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。

课后探究

1、“两弱的盐”像醋酸铵和碳酸铵水溶液怎么水解？溶液的酸碱性由谁决定？那酸式盐溶液又怎样？

2、相同条件下同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的碱性谁强？

3、盐的水解的平衡受什么因素的影响？

小结：盐类的水解的实质及规律

教学反思：这节课《盐类的水解》的第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我采用如下方式：

1、通过复习跟本节相关的前面所学的内容和学生分组实验引导学生快速进入课题并参与课堂教学，同时也给学生奠定了学习新知识的基础，为他们学新知识扫除障碍，激发学生的学习积极性。

2、组织学生结合实验结果对盐的组成和盐溶液的酸碱性进行分析讨论，使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。掌握的盐的水解规律。

3、然后引导学生对实验产生的结果提出质疑和问题，利用问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，从而让学生理解盐类水解的本质。

4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

通过学生实验 总结规律  提出问题  理论分析 讨论总结 课堂练习 课后思考等多个环节的精心设置。个人认为能有效的激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用。通过最后讨论总结和练习能让学生取得较好的学习效果。也有利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。

通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然由于我教学经验不足，难免存在一些不足之处，很多同行也给我提出的宝贵的意见和指导，这些我在以后的教学过程中一定要努力克服，现归纳如下：

1、注意实验操作规范

2、尤其注意细节问题，比如“pH”不能说成“pH值”

3、时间安排不好，最后一个教学目标是总结盐类水解的本质，结果时间不够，只能匆匆结束，点到为止。

4、应在让学生多联系一些盐的水解的化学方程式和离子方程式。

5、学生回答之后，教师的激励性评语应丰富一些。