发布者:曹启亮 所属单位:商城高中 发布时间:2018-02-20 浏览数( -) 【举报】
高一化学《离子反应》教案
第一课时
一. 教学目标
1.知识与技能目标
(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
(2)让学生掌握电离方程式的书写,并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
(3)通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件,并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标
(1)通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件,体验科学探究过程,从实验现象出发探寻反应本质。
(2)通过分析离子共存问题,让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标
(1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣,提高学习质量。
(2)通过本节内容的学习,对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用,是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法
讨论+探究+实验
四. 教学过程
〔引入〕前面,我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时,简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离,生成了离子的知识。那么,请问:是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢?哪些物质能发生电离呢?这节课,我们一起来解决这些问题。今天,我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识,我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质?什么是非电解质?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(一)电解质和非电解质
概念:电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析:1.强调关键字。2.强调化合物,单质和混合物(溶液)既不是电解质也不是非电解质。
讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非电解质?
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、
铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结:化合物:1、电解质:(常见的电解质)酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质:(常见的非电解质)大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。
讨论2:二氧化碳、氨气是否电解质?
强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
注:判断物质是否属于电解质:
一看:是不是化合物;
二看:是不是导电;(熔化或水溶液中)
三看:是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。(学生阅读教材P30页)
酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子。
〔问题〕相同条件下,电解质在水溶液中的导电能力都相同吗?(引出强弱电解质)
(二)强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.
[小结] 电解质的分类:
1. 强电质 (全部电离)
强酸:如HCl、H2SO4、HNO3
强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2
大多数盐:如NaCl、AgNO3
2. 弱电解质(部分电离)
弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2
其它:H2O
〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
CH3COOH易溶,是否属强电解质?
解答:BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
思考:金属和溶液导电原因的区别?
金属导电 自由移动电子
溶液导电ð自由移动离子
思考:电解质在一定条件下导电能力是否相同呢?
影响电解质溶液导电能力的主要因素 :(见点金训练P30 二 3)
单位体积溶液中离子数目的多少(离子浓度的大小)和离子所带电荷数的多少。
练习 :判断以下说法是否正确?
(1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
(3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
(三)、强、弱、非电解质之间的比较
电解质 | 非电解质 | ||
定 义 | |||
物质类别 | |||
不同点 | 能否电离(本质区别) | ||
化合物类别 | |||
水溶性 |
练习:下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是( )
《离子反应》第二课时
知识回顾:
(四)电离的表示——电离方程式(见点金训练P30 二1、2)
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式,简称电离式。
注意事项:书写电离方程式时,要注意以下几点:
(1)式子左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子;强电解质用“=”表示,弱电解质用“⇌”表示。
(2)电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性,离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如:Al2(SO4)3
(4)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。如:H2CO3 FeOH) 3
碱的电离: 酸的电离: 盐的电离:
NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32-
KOH=K++ OH- HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K+ + SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流:请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕 请书写CH3COOH,NH3·H2O的电离方程式。
盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应
1.离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析
定义:有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2. 离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写(见点金训练P32 一:1、2、3)
(1)写 出化学方程式(基础):
例:2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式(关键),难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
(3)删 去方程式两边形式相同的离子(途径)
(4)整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
步骤口诀:一写、二拆、三删、四查
拆写的规则:
(1)可写成离子的物质:易溶于水、易电离的物质。
A. 强酸:H2SO4、HCl、HNO3
B. 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明:Ca(OH)2微溶于水,溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]
C. 可溶性盐(注意记忆课本后的溶解性表)
(2)仍用化学式表示的物质
A. 难溶物质:BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等
B. 难电离物质:弱酸、弱碱(氨水、难溶碱)、水等
C. 气体:CO2、H2、SO2等
D. 单质:H2、Na、Fe 、O2等
E. 氧化物:Na2O、Fe2O3等
4. 离子反应发生的条件
(1)生成难溶物质,如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2)生成气态物质,如:CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
(3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
5.离子方程式正误的判断(见点金训练P32 二:1、2)
[练习]1. 请指出下列离子方程式是否正确?如不正确,请加以改正。
(1)碳酸钠与盐酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 对
(2)碳酸钙与盐酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 错
正确写法: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
2. 写出下列反应的离子方程式。
(1)澄清石灰水中滴入硝酸:H+ + OH-= H2O
(2)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ +2H2O
(3)SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液:SO2 + 2OH- = SO32-+H2O
(4)向氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+=H2O+CO2↑
3. 判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因。
A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-
B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag+ +Cl- = AgCl↓
C. 碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D. 铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O
4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例:(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
(2)足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O