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高一化学《离子反应》教案

  发布者:曹启亮    所属单位:商城高中    发布时间:2018-02-20    浏览数( -) 【举报】

高一化学《离子反应》教案

第一课时

一. 教学目标

1.知识与技能目标

(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

(2)让学生掌握电离方程式的书写,并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

(3)通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件,并能分析离子共存的问题。

2.过程与方法目标

(1)通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件,体验科学探究过程,从实验现象出发探寻反应本质。

(2)通过分析离子共存问题,让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣,提高学习质量。

(2)通过本节内容的学习,对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用,是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二. 教学重点、难点

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。

三. 教学方法

    讨论+探究+实验

四. 教学过程

〔引入〕前面,我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时,简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离,生成了离子的知识。那么,请问:是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢?哪些物质能发生电离呢?这节课,我们一起来解决这些问题。今天,我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识,我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔讨论〕什么是电解质?什么是非电解质?

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

(一)电解质和非电解质

概念:电解质:凡是在水溶液中熔融状态下能导电的化合物

非电解质:凡是在水溶液中熔融状态下都不能导电的化合物。

分析:1.强调关键字。2.强调化合物,单质和混合物(溶液)既不是电解质也不是非电解质。

讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非电解质?

              稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、

              铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结:化合物:1、电解质:(常见的电解质)酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质:(常见的非电解质)大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。

讨论2:二氧化碳、氨气是否电解质?

强调电解质必须自身电离而导电。

讨论3:BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注:判断物质是否属于电解质:

         一看:是不是化合物;

         二看:是不是导电;(熔化或水溶液中)

         三看:是不是自身电离。

〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。(学生阅读教材P30页)

     酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成自由移动的阴、阳离子。

〔问题〕相同条件下,电解质在水溶液中的导电能力都相同吗?(引出强弱电解质)

(二)强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.

弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.

[小结]  电解质的分类:

1. 强电质 (全部电离)                 

强酸:如HCl、H2SO4、HNO3                                

强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2           

大多数盐:如NaCl、AgNO3                                  

   2. 弱电解质(部分电离)

  弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2

其它:H2O

〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

CH3COOH易溶,是否属强电解质?

解答:BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

思考:金属和溶液导电原因的区别?

金属导电      自由移动电子

溶液导电ð自由移动离子

 

思考:电解质在一定条件下导电能力是否相同呢?

影响电解质溶液导电能力的主要因素 :(见点金训练P30 二 3)

单位体积溶液中离子数目的多少(离子浓度的大小)和离子所带电荷数的多少。

练习 :判断以下说法是否正确?

(1)浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

(3)导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

(三)、强、弱、非电解质之间的比较


电解质

非电解质

 



物质类别



不同点

能否电离(本质区别)



化合物类别



水溶性


电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

 

练习:下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是(      )





 


 

 

 

 

 

 

 

 

 


《离子反应》第二课时

 

知识回顾:

(四)电离的表示——电离方程式(见点金训练P30 二1、2)

     用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。  

表示电解质电离的方程式叫电离方程式,简称电离式。

注意事项:书写电离方程式时,要注意以下几点:

(1)式子边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子;强电解质用“=”表示,弱电解质用“⇌”表示。

(2)电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性,离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

(3)在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如:Al2(SO4)3

(4)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。如:H2CO3 FeOH) 3

 碱的电离:             酸的电离:             盐的电离:  

NaOH=Na++OH-         HCl=H++Cl-                       Na2CO3 =2Na+  +  CO32-   

KOH=K++ OH-         HNO3= H++NO3-                    NaHCO3=Na+  +  HCO3-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-    H2SO4=2 H++SO42-                K2SO=2K+   +  SO42-    

                                              KHSO4  = K+  H+  SO42

思考 · 交流:请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写CH3COOH,NH3·H2O的电离方程式。

盐:电离时生成金属离子(或NH4+酸根离子的化合物叫做盐。

 

二、离子反应

1.离子反应(离子之间进行的反应)  (30页教材实验2-2)及分析

   定义:有离子参加或生成的反应。

 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。

2. 离子方程式

实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3. 离子方程式的书写(见点金训练P32   一:1、2、3)

(1)出化学方程式(基础):

例:2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl↓+ Cu(NO3)2

(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式(关键),难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-

(3)去方程式两边形式相同的离子(途径)

(4)整理方程式并检两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)

 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓

   Ag+ + Cl- = AgCl↓

步骤口诀:一写、二拆、三删、四查

拆写的规则:

(1)可写成离子的物质:易溶于水、易电离的物质。

A. 强酸:H2SO4、HCl、HNO3

B. 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2

[说明:Ca(OH)2微溶于水,溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]

C. 可溶性盐(注意记忆课本后的溶解性表

(2)仍用化学式表示的物质

A. 难溶物质:BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl

B. 难电离物质:弱酸、弱碱(氨水、难溶碱)、水等

C. 气体:CO2、H2、SO2

D. 单质:H2、Na、Fe 、O2

E. 氧化物:Na2OFe2O3

4. 离子反应发生的条件

(1)生成难溶物质,如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

(2)生成气态物质,如:CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2

(3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。

5.离子方程式正误的判断(见点金训练P32  二:1、2)

[练习]1. 请指出下列离子方程式是否正确?如不正确,请加以改正。

(1)碳酸钠与盐酸反应

CO32+2H=H2O+CO2↑      

(2)碳酸钙与盐酸反应

CO32+2H=H2O+CO2↑        错

正确写法: CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

2. 写出下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH-= H2O

(2)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2 + 2H+ =Cu2+ +2H2O

(3)SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液:SO2 + 2OH- SO32-+H2O

(4)向氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+NH4++H2O

(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3-+H+H2O+CO2

3. 判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因。

A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42-

B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag+ +Cl- = AgCl

C. 碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2

D. 铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O

4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

例:(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

(2)足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O






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