第二节   盐类的水解

第一课时   盐类的水解原理

学习目标：1、理解盐类水解的概念
                2、理解盐类水解的实质
                3、能够学会运用盐类水解的规律
                4、能初步根据盐的组成来判断盐溶液的酸碱性

教学方法： 采用讨论式、启发式、实验式教学,充分体现学生主体,教师主导地位。

学习重点：盐类水解的概念及其实质

学习难点：盐类水解的实质及其规律

教学过程：

【温故而知新】：怎样判断溶液的酸碱性,它与溶液中［H^＋］与［OH^-］的相对大小有何关系？

        常温下： ［H^＋］ =［OH^－］  溶液显中性,  pH=7

                     ［H^＋］﹥［OH^－］  溶液显酸性,  pH<7

                     ［H^＋］﹤［OH^－］  溶液显碱性,  pH>7

【问题1】 ：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性呢？ 是否都呈现中性呢 ？

探究一、盐溶液的酸碱性

【学生分组实验】：

请用pH试纸测浓度均0.1mol/L的CH₃COONa、 Na₂CO₃ 、 NaCl 、 NH₄Cl、   Al₂(SO4)₃、KNO₃溶液的pH，记录测定结果。

       第一组:测定CH₃COONa溶液         第二组:测定Na₂CO₃溶液

       第三组:测定 NaCl溶液                  第四组:测定NH₄Cl溶液

       第五组:测定Al₂(SO4)₃溶液           第六组:测定KNO₃溶液

结论：CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液显碱性   pH>7

         NaCl溶液 、NH₄Cl溶液显中性        pH=7

         Al₂(SO4)₃溶液 、KNO₃溶液显酸性     pH<7

         盐溶液不都是显中性,有的显酸性,有的显碱性

【问题2】： 盐本身不能电离出H^＋和OH^－，溶液之所以显酸性或碱性，是由于［H^＋］和［OH^－］不相等。

  最初由水电离出的H^＋和OH^－是等量的，是什么打破了这一等量关系？

探究二：盐溶液呈现不同酸碱性原因

【学生分组讨论】：

       第一、四组：讨论CH₃COONa溶液为什么显碱性？

       第二、五组：讨论NH₄Cl溶液为什么显酸性？
       第三、六组：讨论NaCl溶液为什么显中性？

【提示】：讨论时可从以下几方面着手

1、这些溶液中存在着哪些微粒？2、哪些微粒间可能发生相互作用？3、对水的电离平衡有何影响？4、溶液中H^＋或OH^－的浓度变化？5、相关的电离方程式和化学方程式？  讨论结果和过程：以CH₃COONa溶液的水解过程为例：

【分组讨论】：

从CH₃COONa、 NH₄Cl溶液显酸碱性过程的理论分析,讨论下列问题。

         第三、四组：如何定义盐类的水解?

         第一、五组：盐发生水解的实质是什么？

         第二、六组：什么样的盐能发生水解？

【讨论后归纳与总结】

     CH₃COONa溶液显碱性、 NH₄Cl溶液显酸性的过程就是盐类的水解。

     CH₃COONa和NH₄Cl能水解是因为它们电离出来的有弱离子，并能结合水电离出来的H^＋或OH^－结合生成弱电解质，而NaCl溶液没有电离出弱离子所以不水解，因此要水解必须要电离出弱离子。

它们的水解实质上是打破了水的电离平衡，促进了水的电离。

（1）盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H^＋或OH^－结合生成弱电解质的反应。

（2）盐类的水解条件：含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的可溶性盐

（3）盐类的水解实质：盐电离产生的离子与水电离产生的H^＋或OH^－ 结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡

【研究性学习】： 抢答：FeCl₃溶液能否水解？若水解溶液显什么性？（回答的组给予加分，目的是调动学生学习的积极性）

答：能水解因为有Fe³⁺这个弱碱阳离子结合了水电离出来OH^－的生成弱碱Fe(OH)₃水解后显酸性

【问题3】：通过实验探究我们知道有的盐溶液显酸性，有的显碱性、中性，那么在判断一种盐溶液的 酸碱性时，有无规律可循呢？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

【提示】：

CH₃COONa可以看作是弱酸CH₃COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐，显碱性。

NH₄Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH₃·H₂O反应生成的盐，这种盐叫做强酸弱碱盐，显酸性

探究三:盐类水解的规律

【学生分组讨论】：

              填写下列表格：并根据所填内容试总结盐类水解有什么规律性？

讨论后让学生以抢答形式回答问题。（回答的组给予加分，目的是调动学生学习的积极性）

       NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃是强酸弱碱盐，显酸性。

       CH₃COONa、Na₂CO₃是强碱弱酸盐、显碱性。

       NaCl、KNO₃是强碱强酸盐、显中性。

根据学生的回答总结盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，

                                  谁强显谁性，同强显中性。

【课堂小结：】

      盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H^＋或OH^－结合生成

                      弱电解质的反应。

      盐类的水解条件：含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子并能与水电离出H^＋或OH

                      结合生成弱电解质 的可溶性盐。

      盐类的水解实质：①生成弱电解质    ② 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

      盐类水解规律:   有弱则水解，无弱不水解，

                      谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。

【课堂练习：】

1.下列叙述中正确的是             （         ）

   A.盐类都能水解   

   B.盐类水解的结果是使盐溶液不一定显中性

   C. NH₄Cl溶液中加入锌片没有现象

   D. 0.1mol/L的CH₃COONa水溶液中CH₃COO^— 和 Na⁺ 的浓度相等

 2、判断下列盐溶液能否水解及其酸碱性：

       NaClO ：                  Na₂SO₄ ：

       CuSO₄ ：                  NaNO₃ ：