【校本研修成果】齐玉凤/淮阳县/河南省淮阳中学

听课记录及评价

酸碱中和滴定的原理和操作（第一课时）

一、      问题导入，实验室有一瓶0.1mol/L的盐酸溶液和一瓶未知浓度的NaOH溶液，用什么方法可以比较精确地测得这瓶NaOH溶液的浓度？

二、      教学过程

反应原理：酸提供的H⁺与碱提供的OH^-的物质的量相等

对于一元强酸与一元强碱                

    C_酸•V_酸=C_碱•V _碱

C_碱—待测液的浓度

V_碱—待测液的体积（量取）

C _酸—标准液的浓度（已知）

V_酸—标准液的体积（实验测定）

酸碱中和滴定定义：

       用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

关键：

1      准确量取两种溶液的体积。     滴定管

2准确判断中和反应是否进行完全。   酸碱指示剂

实验仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸

实验操作：观看微课视频

首先清洗滴定管，锥形瓶。然后润洗滴定管，装液，调节尖嘴部分，调整液面。在锥形瓶中装入待测液并滴加指示剂。开始滴定后，左手控制活塞，右手轻轻晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。注意操作和终点判断

实验注意事项

滴定前的准备

1、查漏 ：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。

2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净

3、润洗：滴定管用待装液润洗2-3次

4、装液、排气泡：装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶走尖嘴部分气泡。

酸式—快速放液

碱式—橡皮管向上翘起

5、调液、读数：调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下某刻度并记录读数

（2）滴定阶段

6      移液、滴加指示剂：用滴定管准确移取待测液于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂（在锥形瓶下铺一张白纸，以偏于观察颜色变化）

7      滴定：左手控制活塞，右手轻轻晃动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。

8      确定终点：待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即达到滴定终点。

9      读数、记录

10   重复以上操作2~3次，先求出所用溶液体积的平均值，再利用公式计算。

 评课：

本节课利用微视频进行酸碱中和滴定的教学。克服了农村中学受条件限制不能做实验观察实验现象的困难。学生通过微视频，可以直观地观察到实验现象以及滴定终点的变化。不足的是，学生不能自己操作，自己去感受实验的神奇，还是会有点遗憾。

学生能够直观地观察到实验现象还是比较兴奋的，大家认真观看视频之后还自发进行讨论，每个具体的环节应该怎么操作。利用微视频可以激发学生学习的兴趣，提高他们对化学学习的热情。如果有机会，学生能够自己动手去体验化学实验的奇妙与魅力，相信他们会更感兴趣。期待这一天早日到来。