当前位置 :项目首页 > 实践成果 > 正文

第二节 离子反应

一.教材分析：

   《离子反应》属于高一课本第二章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，在选修4第三章水溶液中的离子平衡中涉及到离子反应问题，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。本节内容涉及初中的里面的化学物质溶解性问题是一个难点，所以这一节我把它分成二课时，第一课时讲酸、碱、盐的电离，第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定了一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的。它还是历年高考的热点，在全国高考中几乎年年必考。

二.三维目标

1、知识与技能目标：

（1）认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

（2）会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

（3）能利用离子反应检验Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等常见离子。

2、过程与方法目标：

   通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

3、感态度与价值观目标：

   通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三.教学重点、难点和关键

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：

 （1）认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

 （2）知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，能准确记忆那些是难溶性的物质，而且能区分强弱电解质，会书写强电解质的电离方程式。

四.教学策略

（1） 实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

（2） 情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

（3） 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

（4） 多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

五.课程安排

本节内容分2课时完成

第一课时：电解质及电离的概念问题，了解酸碱盐的定义

第二课时：离子方程式书写及离子共存问题的判定

六.教学过程

第二节 　离子反应（第一课时）

【导入新课】 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

【板书】 第二节 　离子反应（第一课时）

 一、电解质

定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【设问】 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”

 学生思考、分组讨论、列举生活中的例子。

【教师总结】

1.酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

2.金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

3.溶液导电原因是由于溶液中电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

【板书】

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

【例题】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl  ②NaOH  ③H₂SO₄  ④H₂O  ⑤盐酸溶液　⑥小苏打　⑦Fe  ⑧Ca(OH)₂

【学生回答】

【教师解析】

 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质

     因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

【设疑】我们平时所接触的化学物质中，哪些属于电解质？

【结论】酸、碱、盐和水都是电解质

【知识扩充】电解质分为强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

例如：硫酸，氢氧化钠等

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

例如：一水合氨，水，冰醋酸等

【习题展示】

学生分组讨论，解析：

下列物质，该状态能导电的是：       ；溶于水才能导电的是：       ；属于强电解质的是        ；属于弱电解质的是       ；属于非电解质的是       。

①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。

教师解析：

答案为：3，7,11；1,2,4,5,6,8；1,2,4,9；8；6,10

【实验探究】

    利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以解释

    现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮

    分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出CH₃COO^－和H^＋。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。随着氨水的滴入，两者发生反应：

CH₃COOH＋NH₃·H₂O＝ CH₃COONH₄＋H₂O，生成的醋酸铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生CH₃COO^－和NH₄^＋，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变亮。 

【板书】

2、电解质分为强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

【习题展示】判断下列叙述是否正确：

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

E．铜能导电，所以是电解质

F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

【学生思考】给出结论。

【老师总结及分析】B，C正确。让学生代表分析其原因。

【多媒体总结】强电解质与弱电解质的注意点

    ①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0₄、CaS0₃等和微溶的Ca(OH)₂等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH₃COOH、H₃P0₄等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

    ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

  ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN0₃、H₂S0₄)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)₂)和大多数盐(如NaCl、 MgCl₂、K₂S0₄、NH₄C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH₃COOH)、弱碱(如NH₃·H₂0)、中强酸 (如H₃PO₄ )，注意：水也是弱电解质。

  ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

  举例：KHSO₄在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

【多媒体实验】相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力实验

【板书】

3、类型：酸、碱、盐和水

〖过渡〗 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。

【板书】

4、电离方程式

例题： 请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生黑板展示〗

H₂SO₄＝2H^＋＋SO₄^2－

NaOH＝Na^＋＋OH^－

Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^2－

【自主学习展示】

请同学们阅读P31第一段。回答酸的定义。

【学生回答】

即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

【教师提问】

由酸的定义，请同学们讨论得出碱和盐的定义。

【学生讨论】

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

【板书】

5、酸、碱、盐的定义

酸：在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

【思考】：NaHSO₄  水溶液能电离出H⁺,属于酸吗？ 

【学生思考】给出结论:阳离子不全部为氢离子，所以它不属于酸

【课后习题】

课本P33　1、2、3、8　做在书上。

【板书设计】

第二节　离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、电解质分为：强电解质和弱电解质

3、类型：酸、碱、盐和水

4、电离方程式

5、酸、碱、盐的定义

酸：在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

第二节　　离子反应 (第二课时)

【教学重点】

离子反应及其发生的条件

【教学难点】

离子反应及其发生的条件

【教学过程】

【导入新课】

【复习】上节课我们学习了电解质和电离的概念。知道了电解质分为强电解质和弱电解质。以上节课的知识作基础，我们这一节课学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

【思考】离子反应的实质是什么？

【学生回答】离子浓度减少的过程

【提问】离子反应的有哪一些类型？

【学生回答】（1）复分解反应；（2）氧化还原反应

【课堂实验】让学生代表动手做以下实验，老师提示注意事项。

（1）5 mL CuSO₄＋5 mL NaCl 现象：无明显现象

（2）5 mL CuSO₄＋5 mL BaCl₂ 现象：有白色沉淀生成

【学生分析】

CuSO₄＋BaCl₂＝CuCl₂＋BaSO₄↓

CuSO₄和BaCl₂在溶液中分别发生了电离：

CuSO₄＝Cu^2＋＋SO₄^2－       BaCl₂＝Ba^2＋＋2Cl^－

当CuSO₄溶液和BaCl₂溶液混合时，Cu^2＋和Cl^－之间并没有发生化学反应，而Ba^2＋和

SO₄^2－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

【板书】

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

【推进新课】 离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

【举例】Ba(OH)₂＋H₂SO₄—

【答案】略

【板书】

（1）、书写的步骤：写——改——删——查

【小结】

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。

【回忆复习】初中我们学过哪些物质是沉淀？

【学生回答】碳酸钙，硫酸钡，碳酸钡，氯化银。

【思考】高中除了学习着一些沉淀外，还有哪些物质是难溶于水的物质呢？

【小结】部分氢氧化物和部分碳酸盐类

【黑板展示】

 按步骤书写离子方程式

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H₂SO₄＋NaOH——

4、H₂SO₄＋KOH——

【分析总结】

（1）写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式

（2）改：把易溶的强电解质改写成离子形式，单质、氧化物、沉淀、气体等写化学式

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

（4）查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等

【讲叙】由上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。

〖板书〗

（2）、意义：①揭示反应的实质。②可以表示某一类型的反应。

〖讲叙〗初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。

〖板书〗

3、复分解反应发生的条件

（1）生成难溶物（↓）（2）生成难电离物（H₂O等）（3）生成挥发性物质（↑）

【练习】

1.下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A.碳酸钙跟醋酸反应:

     CaCO₃ + 2H⁺ === Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

  B.过量二氧化碳通如澄清石灰水：

    Ca²⁺ + 2OH^-  + CO₂ === CaCO₃↓+ H₂O

  C.铁跟硫酸铜溶液反应：

    2Fe + 3Cu²⁺  ===  2Fe³⁺ + 3Cu   

  D. 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：

     Ba²⁺  +  SO₄^2-  ===  BaSO₄

  E. 碳酸钡和稀硫酸的反应：

     BaCO₃ +  2H⁺ === Ba²⁺ + CO₂ ↑ +H₂O

  F. 铁跟稀硫酸的反应：

     Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂ ↑

2.写出实现下列变化的相应化学方程式

① Ag⁺ + Cl^-  ===  AgCl↓   ② 2H⁺  + CO₃^2- === CO₂+ H₂O  

③ CaCO₃ + 2H⁺ ===Ca²⁺ +CO₂ +H₂O

【板书设计】

第二节　离子反应（第二课时）

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

（1）、书写的步骤：写——改——删——查

（2）、意义：①揭示反应的实质。②可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件

（1）生成难溶物（↓） （2）生成难电离物（H₂O等） （3）生成挥发性物质（↑）