题目

金属钠的性质和应用（第一课时）

年级学科

高一化学

课型

信息技术与

学科整合课

授课教师

徐金荣

工作单位

浙江省衢州市开化县华埠中学

教学目标

知识与技能：

1.了解钠的物理性质，分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式。认识钠是一种活泼的金属。

2.了解钠的存在及用途。

3. 建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想

过程与方法：

1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

情感、态度与价值观：

1.培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

2.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

教学重难点

关键

钠的氧化和钠与水的反应

钠与水反应的实验现象观察

教学方法

观察法 ，实验法， 探究法，小组讨论。

运用的

信息技术工具

硬件：，钠、酚酞、肥皂液、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、铁架台、酒精灯、烧杯、火柴

软件：多媒体及课件

教学设计思路

通过事先准备好的小魔术金属钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

教学过程

设计意图

时间安排

[导入新课]小魔术“滴水点灯”。

[推进新课]

由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 一、金属的性质与应用

 2NaCl 2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[交流讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[精讲点拨]钠原子最外层只有一个电子，因此钠原子极易失去最外层上的一个电子而形成8个电子的稳定结构，即强还原性，是化学性质很活泼的金属，化学反应中做强还原剂。

[迁移应用1]有关钠原子和钠离子的叙述正确的是 （     ）

A.钠原子与钠离子的化学性质相似

B.钠原子具有还原性，钠离子具有氧化性

C.钠原子比钠离子多一个质子

D.钠原子不稳定，而钠离子稳定

[答案]B、D

[互动探究1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[精讲点拨]钠具有金属光泽，质软，密度比煤油大；放置后，钠表面变暗，生成一层厚的物质是氧化钠。

[板书]4Na+O2=2Na2O（白色）

[互动探究2]钠的燃烧

学生观察实验现象。

[精讲点拨]钠与氧气在常温下反应生成白色的氧化钠，但氧化钠不稳定。

钠与充足的氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠比较稳定。所以，钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，并产生黄色的火焰。钠在纯氧气中反应更剧烈。同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

 [迁移应用2]取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是        （      ）

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤

[解析]由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质。

[答案]C

[互动探究3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

        现象               解释

  浮在水面上       钠的密度比水小

  熔成银色小球    钠是银白色金属，熔点低

  小球四处游动并发出嘶嘶响声       生成气体推动小球游动反应剧烈且放热

  滴入酚酞溶液变红色       有碱性物质生成

[互动探究4]讨论钠与水反应的气体产物

第一种方法  实验方法

第二种方法 化合价升降角度

[板书] 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[自学质疑]金属钠应如何保存?能用手直接去拿金属钠吗?钠等活泼的金属着火能否用水灭火？

[精讲点拨]1.大量钠密封保存，少量保存在煤油中，不能用手拿。

            2．用干燥的沙土来灭火

[迁移应用3]将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是                

  A浮在水面上    B熔成光亮的小球    C迅速游动    D．溶液呈红色

 [迁移应用4]把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是 （    ）

A.4.6%   B.7.7%     C.8.0%   D.10%

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书]  钠的用途

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化钛             钛

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

[板书] 氧化钠

1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[小结]本节课我们讨论了金属的两个化学性质：（1）金属与非金属的反应（2）金属与水的反应。

【板书设计】

一、金属的性质与应用

 2NaCl 2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

物理性质：钠具有金属光泽，质软，密度比煤油大；放置后，钠表面变暗，生成一层厚的物质是氧化钠。

化学性质： 4Na+O2=2Na2O（白色）

2Na＋O2   Na2O2过氧化钠，淡黄色

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的用途

1．做还原剂：TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化钛             钛

2．做电光源3．制造合金4．做化工原料。

氧化钠1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

课内小结：

通过一个小魔术引课，激发学生的兴趣

从结构决定性质

通过演示实验认识其化学性质

通过练习加强对知识点的巩固

演示实验

 浮 熔  游  响  红

（芙蓉姐姐又想红）

让学生更加好记该实验的现象

练习加强巩固

应用于生产生活，认识化学在生产生活的作用，培养学习化学的兴趣

2分钟

4分钟

8分钟

4分钟

15分钟

3分钟

2分钟

2分钟

板书设计

一、金属的性质与应用

 2NaCl 2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

物理性质：钠具有金属光泽，质软，密度比煤油大；放置后，钠表面变暗，生成一层厚的物质是氧化钠。

化学性质： 4Na+O2=2Na2O（白色）

2Na＋O2   Na2O2过氧化钠，淡黄色

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的用途

1．做还原剂：TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化钛             钛

2．做电光源3．制造合金4．做化工原料。