课题：化学反应速率

科目： 化学

教学对象： 高二选考化学的学生

课时： 1

提供者：徐卫祥

单位： 浙江淳安二中

一、反思教学内容

 1、掌握化学反应速率的概念及简单计算。

2、理解化学反应速率与化学计量数之间的关系。

3、影响化学反应速率的因素。

4、用碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响。

1、2、3为重点内容；4为重点内容

二、反思教学过程

一、化学反应速率的概念

二、化学反应速率的计算

1、公式：v=

2.单位:                                        

3、注意：(1）化学反应速率实际指的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。

        （2）比较速率的大小要以单位一致为前提

       ( 3）固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。

       (4) 同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。

三、影响化学反应速率的因素

（一）内因：——主要因素

(二）外因：1、浓度对化学反应速率的影响。

（1）规律：

其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率，减少反应物的浓度，可以减少化学反应速率。

(2)原因：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂，生成物分子化学键形成的过程。旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子（或离子的相互碰撞来实现的。而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

2、压强对化学反应速率的影响

(1）规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

（2）原因：压强的变化是通过浓度的变化来实现的。对于气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积内反应物的物质的量，即增大反应物浓度，因而可以增大化学反应速率。

3、温度对化学反应速率的影响

(1）规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率，温度每升高10℃，反应速率是原来的2-4倍。

(2）原因：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数。这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。

4、催化剂对化学反应速率的影响

(1）规律：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂，在实际中如不特意说明，凡说催化剂都是指正催化剂。

(2）原因：在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。

5、反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，原电池反应，磁场会改变反应速率。

三、反思教学效果

通过本堂复习课的探讨，学生对化学反应速率的计算较熟练的掌握，对影响化学反应速率的因素有了进一步的理解，美中不足的是还有少部分同学没有一点的进步。

四、教学改进措施

1.      多与同学交流，增强师生情感

2.      精心备课，精选内容

3.      多用动画视频突破教学重难点