题目

元素周期律(三)

年级学科

高一化学

课型

信息技术与

学科整合课

授课教师

方春燕

工作单位

淳安县第二中学

教学目标

1.通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力

2.认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质

教学重难点

关键

1.元素周期律的涵义

2.元素周期律的实质

教学方法

实验探究法、探究总结法、小组讨论法。

运用的

信息技术工具

硬件：多媒体

软件：PPT课件

教学设计思路

1.学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

2.通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习。

3.通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。

教学过程

设计意图

时间安排

【引入】从上一节我们分析通过上一节课的我们对最典型的金属元素（碱金属）、最典型的非金属元素（卤族元素）的学习。我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

【板书】第二节 元素周期律(二)

【猜测】大家猜测一下第三周期元素的金属性与非金属性是如何变化的。

【讲解】请大家结合课前预习知识回答，以及上一节课的学习，如何通过实验判断元素金属性和非金属性的依据。

【投影小结】判断元素金属性强弱的依据

【投影小结】判断元素非金属性强弱的依据

【过渡】下面，我们就按照这个标准以11-18号元素为例，来研究同一周期元素的金属性和非金属性的变化情况。

【投影】填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：

【讲解】一般，对于金属我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性，下面我们通过一系列探究性实验来探究本节的研究主题。

【投影板书】第三周期元素性质变化规律

【投影】实验一 钠、镁、铝与水反应的实验

【实验一】Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

【提问】上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？

【讲解】实践是检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。

【投影】实验二、取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL 1mol/L盐酸反应。

【实验二】Mg、Al与稀盐酸反应比较

【讲解】从刚才的实验现象我们可知，Mg与稀盐酸的反应，比Al与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据Na、Mg、Al三者金属性可推出，Na与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。

【投影】Mg+2H^＋==Mg^2＋+H₂ ↑  

2 Al+6H^＋==2 Al^3＋+3H₂ ↑

【现象】镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈

【投影总结】Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。

【过渡】我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。

【投影资料】总结

【讲解】请大家根据原子结构的知识，判断下列元素的非金属性强弱。

【板书】非金属性：Si<P<S<Cl

【讲解】请大家根据我们刚学过的判断元素非金属性强弱的依据，分别从几个方面进行分析，首先我们从氢化物的角度分析

【投影板书】氢化物的稳定性：SiH₄<PH₃<H₂S<HCl

【讲解】从最高价氧化物的水化物方面分析

【投影板书】酸性强弱：H₄SiO₄ <H₃PO₄<H₂SO₄ <HClO₄

【讲解】因18号元素Ar是一种稀有气体元素，一般情况下难与其他物质发生化学反应，因此，不研究它的性质

【讲解】综上所述，可以从11-18号元素性质的变化中得出如下结论

第三周期元素Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【讲解】综上所述，我们可以得到结论：

【投影板书】同周期元素性质递变规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

【投影板书】3、元素周期律

【投影小结】元素金属性和非金属性的递变

【投影讲解】根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等

【投影小结】元素周期律具有重要的应用和意义。首先，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。其次，可预测或推测元素的原子结构和性质。再次，在科学研究和生产上也有广泛的应用。而且，在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

PPT展示

通过PPT展示，学生更清楚认识与研究同一周期元素的金属性和非金属性的变化情况。

通过PPT展示，学生探讨第三周期元素性质变化规律，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

通过PPT展示小结，学生能理解Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱等变化。

通过PPT展示，价钱学生培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

通过PPT展示，学生更清楚理解与掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

2分钟

10分钟

10分钟

8分钟

10分钟

5分钟

板书设计

一、同周期元素原子的结构与性质

1.金属性：Na>Mg>Al

2.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

3.非金属性：Si<P<S<Cl

4.氢化物的稳定性：SiH₄<PH₃<H₂S<HCl

5.酸性强弱：H₄SiO₄ <H₃PO₄<H₂SO₄ <HClO₄

二、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化

元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。