题目

溶液的配制及分析

年级学科

高一化学

课型

信息技术与

学科整合课

授课教师

胡旭旦

工作单位

浙江省龙游县凯马国际学校

教学目标

1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

教学重难点

关键

一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

教学方法

采用电子白板，用动画形式引入新课，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。其中用视频播放物质的量浓度配制的视频，用flash动画让学生完成实验装置的装配。

运用的

信息技术工具

硬件：电子白板

软件：视频播放软件

教学设计思路

本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

教学过程

设计意图

时间安排

引入新课：播放一张葡萄糖酸钙锌口服液的说明书：产品的说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙0.6g”。这表示什么意思？

思考与交流

如何用物质的量来表示溶液的组成？对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质，我们知道其物质的量使用方便,便于计算。

能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？

一、物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C_B

单位：mol·L^－1

表达式： c_B=n_B/V

[练习]

1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。

3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。

[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na₂CO₃溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。

1.需称量多少克Na₂CO₃固体？

2.称好后在什么容器中溶解Na₂CO₃固体？

3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）

4.如何尽可能转移溶质？

5.如何确保溶液的最终体积为100mL？

观察容量瓶其构造、特点。

注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤(  容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）

⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。

练习：

1.下列说法中正确的是（    ）
A.4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得
溶液浓度为8 mol·L^-1
B.1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1 mol·L^-1
C.58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶
液浓度为2 mol·L^-1
D.40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶
液浓度为1 mol·L^-1

2.(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量

浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容

等操作。下列图示对应的操作规范的是(　  )

[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。

引入物质的量浓度的概念

新课学习

视频播放容量瓶，介绍容量瓶的形状和使用规则

视频播放配制溶液的视频

通过视频观看，理解溶液配制的规则、方法、注意事项，溶液配制的基本步骤等。

巩固物质的量浓度及配制的知识

3分钟

2分钟

25分钟

5分钟

3分钟

板书设计

[板书]物质的量浓度

定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C_B

单位：mol·L^－1

表达式： c_B=n_B/V

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤(  容量瓶、玻璃棒）：

⑤定容（胶头滴管）

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。