教师活动

学生活动

【展示】PowerPoint 多媒体课件氦原子的构成。要求学生观察ɑ粒子运动轨迹的变化。思考：与葡萄干蛋糕模型进行的预测对比。

【引导】比较教材表1-7中质子、中子和电子的质量和电量的数据。

阅读教材注释，理解c-12原子的构成、相对质量的含义，并计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较你的结果跟表中是否一致。

【讨论】1.我们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种微粒，这三种粒子的质量、带电荷情况有什么差异？

2.计算结果能说明什么问题？得出哪些结论？得出哪些结论？什么是相对质量？

3.原子的质量集中在原子核外？为什么？相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计？  

【观察】构成氦原子的微观粒子由：质子、中子、电子。

【归纳回答】（分组代表回答）

结论:①原子存在原子核和核外电子

②原子核体积很小

③但原子核质量很大

④原子核带正电。

【讨论交流】

1.阅读表1-7，比较三种粒子的质量、带电荷情况？

2.讨论原子的构成，原子核的构成

3.电子的质量可以忽略不计。

4.学生回答，若总结不完整，再请其他同学补充。并将结论填到学案上。

【投影】表格：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写

15【学生阅读】阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量？

学生自行阅读教材并思考问题

收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写投影的表格

学生发表自己的观点。

【讨论交流】展示交流研讨组成原子各微粒质量、相对质量、电量、电荷等数据，学生分组讨论，代表发言总结结论：核电荷数=质子数=核外电子数（中性原子）

【过渡】原子组成的方法为 ，其中X为元素符号，A为质量数，Z为质子。

【讨论】元素X左上、左下、右上、右下四个角标以及正上方顶部的数字的含义

【知识归纳】

1、原子的组成及表示方法

的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。

2、构成原子或离子的各基粒子之间的数量关系。

（1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数

（2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

（3）mZ≈mN≈1836me

（4）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数

（5）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数

学生倾听

【归纳回答】1、左上：代表质量数

2、左下：代表核电荷数（质子数）

3、右上：代表离子所带的电荷数

4、右下：代表原子个数

5、正上放顶部：代表化合价

【讨论后交流回答】原子中各粒子的作用：

（1）原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积约千亿分之一。其中的质子，电子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）

（2）质子：带1个单位正电荷，质子数决定了元素的种类。

（3）中子：不带电荷，中子数决定原子的种类。

（4）电子：带一个单位负电荷。它与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。如：最外层电子数≥4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子层≤3，一般为金属元素，易失电子，难得电子。最外层电子等于8时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体。