题目

氯气的性质

年级学科

高一

课型

信息技术与

学科整合课

授课教师

陈善鸿

工作单位

云和中学

教学目标

1.       通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的主要应用和对生态环境的影响。

2.  活动与探究建议：①实验：氯气的漂白性；   ②查阅资料：氯及其化合物的

教学重难点

关键

重点：氯气的化学性质。

难点：氯气与水反应、与碱溶液的反应

教学方法

① 引导学生自主、合作、探究学习；

② 培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力；

③ 学习科学家的科学态度和研究方法。

运用的

信息技术工具

硬件：多媒体、实物投影

软件：试管、集气瓶、玻璃片、蒸馏水、氯气（矿泉水瓶装，每活动小组1瓶）、注射器2支、品红溶液、硝酸、硝酸银溶液、有色布条、pH试纸；

教学设计思路

1. 总体思路：以学生活动作为主体；探究学习为基本方法；透过现象看本质，从氯气的性质体现反思得出结构决定性质；理论与实际相结合，用实验手段探索物质的性质。

    2  过程：用学生收集的含氯生活材料创教学情景→引入问题→实验探究→总体深化升华→阅读、总结要点→结合实际情景，运用所学知识解决实际问题→让化学走近生活。

    3  方法：学习过程中，引导学生自主、合作、探究学习，采用讨论探究、实验验证、自学归纳等方法，充分体现新课标提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参入探究过程，从而获得知识和亲身体验。

教学过程

设计意图

时间安排

【展示材料、创设情境】

请同学们展示、发表课前收集的含氯材料或信息

教师：与学生共同分享，作出评价，并给予适当的鼓励。

【过渡】

在化工生产过程中，大家收集的这些含氯物质大多直接或间接有用氯气作为原料。那么，氯气到底是种什么样的物质呢？

【板书】

§2.1.2氯气的性质

【引导观察】

（老师事先为每个活动小组准备了一矿泉水瓶氯气、一瓶蒸馏水）

请同学们观察、描述氯气的颜色和状态，并闻闻氯气的气味（必须先指导闻味的方法）。

【引导探究】（ppt展示）

情景1：目前，许多自来水厂还是采用往水中通入氯气的方法进行杀菌消毒。

情景2：有经验的养鱼人告诉我：用刚放出的自来水养鱼，鱼容易死，自来水应多放置一段时间才可用。

联系初中所学知识，探究氯气的水溶性。

【归纳】

请同学谈谈对氯气已建立的印象？（从物理性质方面）

【板书】

一．物理性质：

【过渡】

我们在初中学过：氧气不易溶于水且不于水反应；二氧化碳能溶于水且能与水反应。那么，氯气除了能溶于水，是否也能和水反应呢？

【实验演示】

将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别伸入两瓶干燥的氯气。

【设问】

为什么湿润的布条会褪色，而干燥的布条不会？

【递进】

生成的新物质有什么？设计实验方案验证。

教师参与到各组中讨论，指导，优化实验方案，并组织学生分小组实验论证

【设问】

能使有色布条、品红溶液褪色的物质是什么？

【阅读理解】

指导学生阅读

【板书】

二．化学性质：

1．氯气与水反应

次氯酸的性质：

【讨论】

若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用化学知识进行恰当处理？

教师：参与讨论，并引导学生对不同方案进行推敲、优化。

【演示实验】

请大家观察实验：用两支针筒各抽取80mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL水，震荡，观察实验现象。

情景：1789年，英国化学家台奈特就是把Cl₂通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。

引导学生模拟氯气与NaOH的反应，书写氯气与石灰的反应方程式。

【板书】

2．氯气与碱的反应

漂白粉的生产：

【过渡】

大家知道，氧气能H₂、S、P、铁丝、铝箔等发生反应，氯气又是否也可以呢？

【ppt演示实验】

1.                             铁丝在氯气中燃烧

2.                             H₂在氯气中燃烧

【板书】

3．氯气与金属的反应

4. 氯气与非金属的反应

【反思】

氯气能与大多数金属、非金属、碱以及水发生反应，可见氯气的化学性质非常活泼，为什么会如此活泼呢？

引导从最外层电子分析。

【材料分析】ppt展示

1．氯气的用途非常广泛，最早用于制造漂白粉，以后又扩展到一系列无机氯产品，其中主要有液氯、盐酸及漂粉精、次氯酸钠等漂白消毒系列产品。

氯气曾大量用于制造有机氯农药，如六六六、DDT、多氯联苯等，后来人们发现它们会造成严重的环境污染并在生物体内残留，因此已停止生产和使用。但氯仍是生产某些高效低毒农药如速来威、含氯菊酯等的原料。

有机合成方面，氯有更广泛和更大量的用途。其中用量最大的是生产聚氯乙烯(PVC)树脂。聚氯乙烯是仅次于聚乙烯的世界第二大塑料品种，生产1 t聚氯乙烯树脂约需氯0.6 t。氯还用于生产含氯溶剂、环氧树脂、泡沫塑料、氯丁橡胶、氟氯烃等。

2.1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

【归纳整合】

通过这堂化学课，我学到了什么？受到什么启发

展示自己收集的成果，并简要汇报该材料的化学成分

思考

讨论

分小组活动，大家积极投入到活动中来，认真观察，记录。

分小组设计、交流、汇报，并进行实验论证、小结。（许多小组选择使用蒸馏水倒入矿泉水瓶、振荡，观察到瓶子变瘪、溶液颜色为浅绿色）

小组归纳、汇报、分享

积极的查阅教材，交流，回答

观察，对所看到的景象感到惊讶

对比、交流、小结 ：氯气与水接触，有新物质生成。

首先从元素种类上推理，然后分小组设计实验方案、小组间交流，优化，并分小组实验论证（使用矿泉水瓶中的氯水）

步骤：①pH试纸测试酸碱性；②用品红检验—漂白性；③用硝酸酸化的硝酸银检验—Cl^--

得出；氯水中有新物质生成—盐酸和有漂白性的物质。

带着问题阅读教材“信息提示”，了解次氯酸的性质

大家积极地参与讨论，不同组也相互交流。有的提出用水；有的可能有预习，提出用碱溶液。

观察现象，真实感受氯气与碱的反应；同时，对比碱和水对氯气的吸收效果，并写出Cl₂与NaOH的反应方程式。

学会书写反应方程式。

观察，记录，归纳，汇报，分享。

从原子的最外层电子数分析，氯原子的最外层电子数为7，不稳定，易得一个电子。故此，氯表现出很强的氧化性。

阅读，思考，互相交流感受。感受氯气对人类生活带来了许多利益，但若没正确使用，却也会给人类生活带来不便，甚至危害，

梳理知识，汇报，分享

板书设计

1、氯气物理性质;色、态、味、溶解性、毒性

2、化学性质

  与单质的反应

  与水的反应

  与碱 的反应

  氧化性

3、氯气与氯水、

4、次氯酸