【导学案】

第二章 化学物质及其变化

第3节   氧化还原反应（第一课时）

学习目标  1、会判断四种基本类型和氧化还原反应的关系。

2、掌握用化合价升降的重新观点认识氧化还原反应，会判断是否为氧化还原反应。
3、能从电子转移的观点解释化合价升降，并知道化合价升降和转移电子的关系。

一、预备知识：

1、初中学过的氧化反应的概念和还原反应的概念

氧化反应：                                 举例（方程式）                                          

还原反应：                                 举例                                                  

比较两个概念可以发现发现氧化还原反应可以看成得    的过程，还原反应可以看成失   的过程

2、元素的常见化合价

一价钾钠氯氢银（ K Na Cl  H  Ag ) 二价氧钙钡镁锌 ( O  Ca  Ba  Mg  Zn )

三铝四硅五氮磷 ( Al  Si  N  P  )铜汞二价铁二三 ( Cu  Hg   Fe   )

原子团也要记清氢氧负一铵正一（    OH^-   NH₄⁺   ）

酸根所有皆为负一硝二硫碳三磷 ( NO₃^-  SO₄^2-  CO₃^2-  PO₄^3- ）

请同学们尝试判断下列物质各元素的化合价

H₂O     H₂O₂    KMnO₄     SO₂       H₂SO₄     SO₃²-     HNO₃       NO₂      NO₃^-    NH₃    

NH₄⁺    HClO    Ca(ClO)₂    KClO₃      H₂SO₃     KC1      KC1O₃       Na₂O₂     Fe₂(SO4)₃  

①在单质中，元素的化合价为零。

②在化合物中，正负化合价的代数和为零。

③通常H:+1,O:-2，金属元素显正价，非金属元素显负价。注意用元素熟悉的价态入手，利用化合价的代数和规则判断元素不熟悉的价态。

1、根据核外电子排布规律回答下列问题

①、稀有气体元素原子最外层电子已经                    所以性质                         

②、一般活泼非金属元素原子最外层电子                  比较容易                          

③、活泼金属元素原子元素原子最外层电子                比较容易                           

④、碳原子最外层电子数为     属于        结构，既不容易           也不容易               

二、课堂学习:

1、请同学们首先从得氧失氧的角度分析氢气还原氧化铜的反应

                                           CuO→Cu         氧 ，发生        反应  

                                           H₂→H₂O         氧，发生        反应

CuO ＋  H₂  =  Cu  ＋  H₂O             你得到的结论：                                  

                                        教材上的结论：                                 

再来分析各物质组成元素的化合价并标在元素的正上方。

简单分析可以发现：CuO→Cu      元素化合价       ，发生          反应

                  H₂→H₂O       元素化合价       ，发生        反应

 这说明氧化还原反应可以通过元素                 来判断。那么两种判断方法哪种更好呢？

2、请同学们从元素化合价升降的角度分析下面反应。并模仿上图中的分析方法，写在横线上方。

   2CuO  + C  =  2Cu + CO₂↑                  H₂O + C    =   H₂ + CO

2Na + Cl₂  =  2NaCl                         H₂  + Cl₂  =  2HCI  

你觉得从              角度来判断氧化还原更好。凡是有              的化学反应都是氧化还原反应。

结合的定义，教材上可将化学反应划分为             和                 。

3、你觉得氧化还原反应分类标准和四大基本反应类型的分类标准      （是或否）一样？两种分类的属于    

分类（交叉或者树状）。请分组讨论分析下列化学反应是否氧化还原反应，分别属于哪种基本反应类型？

同学们可以发现四大基本反应的缺陷                                                      

氧化还原反应判定依据依然是                                               

4、

请在下图中相关位置填出相应的四大基本反应类型名称

5、氧化还原反应化合价升降的原因的是什么？结合氯化钠的形成过程分析

哪些原子容易失电子            哪些原子容易得电子                     

NaCl的形成过程

 Na                                       C1(结构示意图)

Na⁺                                                                                                               C1^-

分析                     化合价变化，阅读教材P36最后一段和P37面的第一段我们可以知道

                         HCI中有一对共用电子对偏向的一方显         ，偏离的一方显           

H₂  + Cl₂  =  2HCI   结论：氧化还原反应的实质是电子的      或          统称为电子的         

6、如何通过实验来观察出氧化还原中有电子的转移呢？实验验证

实验原理：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄      离子反应：                              

实验用品和仪器：烧杯、检流计、导线、铁片、铜片、硫酸铜溶液等

实验过程和目的(如图)

1.把铁片和铜片分别与检流计相连。2.把铁片和铜片共同放入硫酸铜溶液中。

3.观察检流计指针是否偏转？如果偏转请分析讨论出下面的问题。

电流表指针为什么会偏转?                              电流是怎么产生的？

谁提供电子？                                         谁得到电子？

课堂小结：

你自己还有哪些收获：

课堂练习：

1、下列关于化学反应的说法中正确（        ）

A、化合反应一定是氧化还原反应；             B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；    

C、置换反应有可能是氧化还原反应；           D、复分解反应不一定是氧化还原反应。

2、分析下面氧化还原反应（教材P₃₈7、C）

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

    元素化合价升高，      电子被       ，发生       反应

    元素化合价降低，      电子被       ，发生       反应。

课后练习：

1、列叙述正确的是（      ）

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低

B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质只有电子的得失

2、下列叙述正确的是（       ）

A、 有氧气参加的反应一定是氧化还原反应。

B、氧化反应一定先于还原反应。

C、是氧化还原反应的本质是有化合价的改变。

D、在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，就必然另一种元素的化合价一定降低。

3、为什么置换反应一定是氧化还原反应？有单质参加的反应或有单质生成的反应一定为氧化还原反应这种说法对吗？为什么？

4. 某元素组成的化合物变为该元素的单质，则该元素（      ）

   A. 一定被氧化                              B. 一定被还原

   C. 化合价降为0价                          D. 可能被氧化，也可能被还原

5、分析下列氧化还原反应的化合价，尝试用“双线桥”分析电子转移(教材P₃₉9）

(1)4P + 5O₂  =  2P₂O₅     （2）2KCO1₃  =  2KC1 + 3O₂ ↑     

(3)2HgO  =  2Hg  +  O₂ ↑     (4) WO₃  + 3H₂ = W + 3H₂O

6、分析系列反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应请标出变价元素的化合价。（有些反应的条件省略）

(1) NH₄Cl=NH₃↑+ HCl ↑

(2) SO₃ + H₂O=H₂SO₄

(3) S +O₂ =SO₂ 

(4) Zn +2 HCl =ZnCl₂ + H₂ ↑

(5) Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl +H₂O +CO₂↑

(6) 2H₂O₂  =   2H₂0 +  O₂↑

(7) NH₄HCO₃ ＝ NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O  

(8) Cu  +  2AgNO₃  =  2Ag  + Cu(NO₃)₂

(8) C1₂ + 2NaOH = NaC1 + NaC1O + H2O

(10)SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O